Die Masse eines Kohlenstoff-14-Atoms ist , Stickstoff 14 hat eine Masse von , und die Ruhemasse eines Elektrons ist
Im Verfall,
Die Masse von Stickstoff und einem Elektron ist wesentlich größer als die des Kohlenstoffatoms, woher kommt also die zusätzliche Masse-Energie?
Bei nuklearen Zerfallsreaktionen, insbesondere beim Beta-Zerfall (Elektron oder Positron), muss man sehr vorsichtig sein, wenn es um Masse-Energie-Gleichgewichte geht.
Die im OP geschriebene Reaktion ist korrekt und genau so, wie sie normalerweise geschrieben wird, ist aber leicht irreführend ( nicht die Schuld des OP!).
Betrachten Sie ein einzelnes Kohlenstoff-14-Atom auf der linken Seite der Reaktion. Es besteht aus 6 Protonen, 8 Neutronen und sechs Orbitalelektronen . Die Orbitalelektronen sind nicht an der Kernreaktion beteiligt und werden normalerweise ignoriert.
Das Hauptprodukt des Zerfalls dieses Kohlenstoff-14-Atoms ist ein Stickstoff-14-Atom. Aber dieses Atom hat immer noch die gleichen sechs Orbitalelektronen wie der Stammkohlenstoff -14 .
Die Atommassen sind jedoch für das gesamte neutrale Atom tabelliert . Die für das Kohlenstoff-14-Atom verwendete Masse ist also richtig, aber die für das Stickstoff-14-Tochteratom verwendete Masse ist tatsächlich zu groß um die Masse des siebten Orbitalelektrons, das in einem neutralen Atom gefunden wird. Hervorzuheben ist, dass das eigentliche Reaktionsprodukt sechs Orbitalelektronen hat, während die verwendete Masse für ein Stickstoff-14-Atom mit sieben Orbitalelektronen gilt.
Man muss also ein Elektron von dem tabellierten Stickstoff-14-Atom subtrahieren und dann die Masse des eigentlichen Beta-Teilchens, das in der Reaktion produziert wird, wieder hinzufügen .
Dies ist dasselbe, als würde man nur die tabellierten Atommassenwerte verwenden und die Beta-Teilchenmasse nicht einbeziehen.
Die Atommassen umfassen sowohl die Kerne als auch die Elektronen für ein neutrales Atom. Stickstoff hat ein Elektron mehr als Kohlenstoff.
Lewis Miller
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