Berechnung des Gasdrucks nach Umwandlung von Wasser in Dampf (in Kontakt mit siedendem Öl)

Wenn Wasser in einen Topf mit kochendem Öl fällt, verwandelt es sich in Dampf, und in einem geschlossenen Raum erzeugt dies einen höheren Gasdruck. Gibt es eine Möglichkeit herauszufinden, wie hoch der Gasdruck bei gegebener Menge an Wasser und Öl, Temperatur von Wasser und Öl und Größe des umschlossenen Raums sein wird?

Ich habe mich umgesehen, aber nichts gefunden, was ich gut verstehen könnte

Möchten Sie nur den Gesamtgasdruck (Luft, einschließlich Öldampf und Wasserdampf)?
Die Berechnung ist durchaus möglich. Sie suchen nach Dampftabellen . Ich würde annehmen, dass Öl inkompressibel ist und kein Wasser enthält, daher ist der Druck nur eine Funktion der Temperatur, der Wassermasse und des Kopfraumvolumens.
Abhängig von relativen Volumina und Temperaturen können Sie eine "Dampfexplosion" bekommen, die auch Öltröpfchen aus Ihrem Behälter sprüht.
@blacksmith37 Das ist eher theoretisch ... würde damit nicht in der Küche experimentieren;)

Antworten (1)

Wenn Sie davon ausgehen, dass sich das System mit Luft, Öl und Wasser bei derselben Temperatur T in der Flüssigkeits- und Gasphase ausgleicht, und auch davon ausgehen, dass Wasser und Öl nicht mischbar sind, der "Partialdruck" der Luft in der Gasphase wird durch das ideale Gasgesetz gegeben:

P A ich R = N R T v
wobei n die Anzahl der Luftmole im Raum ist V das Volumen des Raums abzüglich der Flüssigkeit (Kopfraum). Der Partialdruck von Wasserdampf in der Gasphase ist gleich dem Gleichgewichtsdampfdruck von Wasser bei der Temperatur T:
P w A T e R = P e Q u   w A T e R ( T )
Und der Partialdruck von Öl in der Gasphase ist gleich dem Gleichgewichtsdampfdruck von Öl bei der Temperatur T:
P Ö ich l = P e Q u   Ö ich l ( T )
Der Gesamtdruck im Gehäuse ist gleich der Summe der Partialdrücke:
P = P A ich R + P w A T e R + P Ö ich l

Um sicherzustellen, dass ich das richtig verstehe, wäre der Luftdruck (nRT/V) für 1 Kubikmeter (44,6*8,3144598*100)/1, wobei 44,6 die Anzahl der Mole in einem Kubikmeter ist, 8,3144598 die Gaskonstante ist, 100 ist die Temperatur in Celsius und 1 das Volumen in Kubikmetern?
Die Molzahl ist nur korrekt, wenn die Starttemperatur 273 K und der Startdruck 1 bar beträgt. Außerdem verlangt das ideale Gasgesetz die Temperatur in Grad Kelvin, nicht in Celsius.
Ich verstehe ... und die Temperatur des Gases wäre 373 K, wenn das Öl 373 K hat, wenn das Wasser mit dem Öl in Kontakt kommt und Dampf entsteht? Ich nehme an, etwas niedriger?
Berechnung des Gasdrucks nach Umwandlung von Wasser in Dampf (in Kontakt mit siedendem Öl)
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