Soweit ich verstanden habe, hängt die Farbe eines Objekts davon ab, welche Wellenlängen des mehr oder weniger "weißen" Sonnenlichts es reflektiert und absorbiert.
Ich denke, dass ein Atom nur das Licht absorbieren kann, das genau die richtige Wellenlänge hat, um ein Elektron auf ein höheres Energieniveau zu bringen. Alles Licht, das dies nicht tut, wird reflektiert und bestimmt die Farbe des Atoms (oder genauer einer sehr großen Gruppe von Atomen, da einzelne viel zu klein sind, um mit bloßem Auge gesehen zu werden).
Ist das richtig? Und wie verhält es sich mit Emissionslinien, die im Grunde die Wellenlängen sind, die absorbiert und dann wieder emittiert werden? Wäre es nicht so ähnlich?
Das macht aber wenig Sinn, da zB Sauerstoff unsichtbar ist, aber Emissionslinien im sichtbaren Spektrum hat.
Vielen Dank im Voraus
Licht wird von Materialoberflächen gestreut. Das heißt, Absorption und Emission einiger Wellenlängen in mehrere Richtungen.
Grüne Blätter beispielsweise absorbieren das einfallende Licht und streuen Wellenlängen in dem Bereich, den unsere Augen als grün wahrnehmen.
Die Spektrallinien sind Signaturen isolierter Atome. Kleine Mengen Eisen können beispielsweise bis zum Verdampfen erhitzt und anhand der emittierten Strahlung dessen typische Spektrallinien identifiziert werden.
Aber die Farbe einer kalten Eisenstange ist ein anderes Thema. Sein Verhalten bezüglich Lichtstreuung hängt von der Kristallordnung der Atome und der Bandstruktur seiner Elektronen ab. Wenn die Oberfläche oxidiert ist (und es ist immer teilweise oxidiert), hängt ihre Farbe auch von der Art und Dicke der Oxidschicht ab.
QuantumBrick
Fraser