Warum ist das Spektrum einer blauen Flamme so, wie es ist?

Im Spektrum des blauen Teils einer Kerzenflamme gibt es eine violette Emission bei 432 nm aufgrund angeregter CH*-Moleküle (Chemilumineszenz). Warum 432? Warum nicht 400 oder 500? Es gibt auch Emissionen bei 436, 475 und 520 nm. Warum diese Zahlen? Liegt es daran, dass die Energien der emittierten Photonen diesen Wellenlängen entsprechen, da E = hc/λ?

Antworten (2)

Atome und kleine Moleküle haben diskrete energetische Zustände. Wenn sich ein angeregtes Molekül durch Emission eines Photons in den Grundzustand entspannt, ist die Energie (Wellenlänge) dieses Photons gleich der Energiedifferenz zwischen den beiden Zuständen.

Ist die Energie des Photons ungleich der Energiedifferenz zwischen den Zuständen?
Es ist gleich einer Energiedifferenz zwischen zwei Zuständen (des gleichen Moleküls). Da kleine Moleküle nicht zu viele Zustände haben, gibt es nur eine feste Anzahl von Wellenlängen, bei denen sie emittieren können.
Ihre Antwort hier ist auch die Antwort auf meine andere Frage . Wenn Sie möchten, kopieren Sie Ihre Antwort und fügen Sie sie auf dieser Seite ein. Ich würde es zur „akzeptierten Antwort“ machen.

Ja. Und weil diese Energien Energieunterschieden zwischen Bindungen in CH und C2 und Bindungen in den Reaktionsprodukten CO2 und H2O entsprechen.

Die Wellenlänge der Chemilumineszenz hängt nur mit der Energiedifferenz zwischen dem elektronisch angeregten und dem Grundzustand des CH-Radikals zusammen, nicht mit der Energie anderer Moleküle und nicht wirklich mit der Bindungsenergie.
Sehr richtig. Damit hätte ich mir mehr Zeit nehmen sollen.
Warum ist das Spektrum einer blauen Flamme so, wie es ist?
AntwortenHierDatenschutz-Bestimmungen1y, 0v