Chlortrifluorid produzierende Mikroorganismen

Dies wird aus einer Reihe von Gründen nicht passieren (die alle auf "Es ist gefährlich und diese Bakterien werden ihre Wirte töten") hinauslaufen.

• Organische Materialien können sich „spontan entzünden“, wenn sie auf Chlortrifluorid treffen.
• Dieses Ding liebt Wasser, so sehr, dass es zu explosiven Reaktionen kommt, wenn die beiden aufeinander treffen . Wasser ist das Lösungsmittel des Lebens; Versuchen Sie, eine kohlenstoffbasierte Lebensform zu finden, die es nicht in irgendeiner Weise verwendet - und Sie müssten es tun, wenn diese Bakterien im Menschen leben.
• Chlortrifluorid siedet bei 53 °F, also wird es bei der Herstellung gasförmig sein. Wenn Gas in Ihr Blut gelangt, können Sie Probleme beim Sauerstofftransport haben. Luftembolien sind schlimm genug ; Eines aus Chlortrifluorid zu haben ist noch schlimmer - ganz zu schweigen von seiner Reaktivität.
• Es wirkt auf fast jeden Teil des Körpers ätzend . Wenn es also von Bakterien auf der Haut ausgeschieden wird, wird der Organismus sehr schnell Hautschäden davontragen.
• Es ist nicht nur Chlortrifluorid, das Sie töten wird; es sind die Dinge, die es produziert , einschließlich Fluorwasserstoff und Chlorwasserstoff . Diese zersetzen sich dann in Dinge wie Salzsäure, eine weitere lustige Substanz, die man in der Nähe haben kann.
• Die EPA stellte fest, dass die Chemikalie ziemlich giftig ist – siehe Anhang A ihres Berichts, wo die tödlichen Konzentrationen als Funktion der Expositionszeit grafisch dargestellt sind. Dieses Ding tötet schnell .

. . . Für weitere Details lesen Sie bitte „Sand wird Sie dieses Mal nicht retten“ , was genau das bedeutet, was Sie denken. Einige Auszüge:

. . . Während des Zweiten Weltkriegs waren die Deutschen sehr daran interessiert, es in selbstzündenden Flammenwerfern einzusetzen, fanden es aber zu unangenehm, damit zu arbeiten.

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Es gibt einen Bericht aus den frühen 1950er Jahren über eine Verschüttung von einer Tonne des Zeugs. Es brannte sich durch einen Fuß Betonboden und kaute einen weiteren Meter Sand und Kies darunter, wodurch ein Tag abgeschlossen wurde, den niemand, da bin ich mir sicher, jemals vergessen hat.

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Aufgrund der Bildung eines dünnen Films aus unlöslichem Metallfluorid kann es in einigen der gewöhnlichen Baumetalle – Stahl, Kupfer, Aluminium usw. – gehalten werden. . . . Wird diese Schicht jedoch abgeschmolzen oder abgerieben und hat keine Chance, sich wieder neu zu bilden, steht der Betreiber vor dem Problem, mit einem Metall-Fluor-Brand fertig zu werden. Um mit dieser Situation umzugehen, habe ich immer ein gutes Paar Laufschuhe empfohlen.

Ja. Ihre beste Chance, die Nachwirkungen dieser speziellen Reaktion mit Chlortrifluorid zu überleben, besteht darin, so schnell wie möglich wegzulaufen.

Übrigens töten Chlor und verwandte Verbindungen Bakterien ziemlich leicht ab. Chlor ist in vielen Fällen ein hervorragendes Desinfektionsmittel, z. B. in Schwimmbädern. Mit anderen Worten, es wäre etwas eigenartig für ein Bakterium, eine chlorhaltige Chemikalie aufzunehmen und dann zu verstoffwechseln.

Schauen Sie, Chlortrifluorid ist selbst nach den Maßstäben von Worldbuilding Stack Exchange erschreckend . Sie wollen nicht, dass irgendetwas, das es erzeugt, sich innerhalb von 10 Metern von Ihnen entfernt befindet – geschweige denn auf Ihrer Haut!

Vom menschlichen Körper leben? Nein, nicht plausibel.

Parasiten, die ihren Wirt schnell töten, sind nie sehr erfolgreich. Sie wollen einen Parasiten in irgendeiner Form, der auf einem menschlichen Wirt lebt, der viel Chlortrifluorid produziert.

Einige Probleme

Die an Ratten gemessene tödliche 4-Stunden-Konzentration beträgt 95 ppm

Explosiv bei Kontakt mit organischen Stoffen.

Reagiert heftig mit Wasser.

Was für den menschlichen Wirt gilt, gilt auch für die biologische Quelle dieses Gases. Die Biologie, die wir kennen, beruht auf Wasser, Proteinen, Fetten usw., die alle einfach durch diese Chemikalie zerstört werden.

Das ist nicht möglich, da ClF ₃ mit allem reagiert , außer mit einigen Metallen, die vollkommen sauber sind und dann vorbehandelt wurden, um eine Passivierungsschicht zu bilden. Es reagiert sogar mit der Schlacke in unvollkommenen Schweißnähten – und dann mit dem Metall hinter der Schlacke, weil ihm die Passivierungsschicht fehlt. Auch Kleidung, Beton, Glas, Sand, Wasser, Brennstoffe und Menschen.

John D. Clark hat ein wunderbares Buch Ignition! über die Geschichte der Entwicklung von Raketentreibstoffen in den 40er bis 60er Jahren und er hat einen langen Abschnitt über die zwangsläufig katastrophalen Versuche, ClF ₃ zu verwenden . Es ist sehr unterhaltsam und gleichzeitig die Erinnerung an einen Chemiker, der maßgeblich an diesem Prozess beteiligt war. Fazit: Sie waren alle verrückt und so ziemlich nichts von dem, was sie taten, wäre heute erlaubt.