In der Situation eines Eiswürfels, der in Wasser gelegt wird und schließlich schmilzt, wird angenommen, dass natürliche Konvektion der Prozess ist, bei dem Wärmeübertragung von Wasser auf Eis stattfindet.
Die natürliche Konvektion in dieser Situation erfordert jedoch einen kontinuierlichen Austausch von Wasserpartikeln in der Nähe des Eiswürfels, um Energie auf die Eispartikel zu übertragen, da die Wasserpartikel, die Energie übertragen, ihre Energie verlieren und dabei an Dichte zunehmen. Oder so, dachte ich.
Da die Dichte von Eis jedoch geringer ist als die von Wasser, bedeutet dies, dass die energieerschöpften Partikel in der Nähe des Eiswürfels tatsächlich an Dichte abnehmen.
Meine Frage ist also, wie ist in diesem Fall eine natürliche Konvektion möglich?
Bewegen sich die Wasserteilchen in diesem Fall nach oben, statt abzusinken?
Wasser ist am dichtesten bei .
In beiden Fällen liegt eine dünne Wasserschicht an die sich nach oben bewegen kann. Aber im zweiten Fall kann sich eine andere, äußere Schicht über den Eiswürfel hinaus nach unten bewegen und den führenden Effekt liefern.
Damit diese Frage sinnvoll ist, muss das Eis auf dem Wasser schwimmen. Die wichtigen Dichteunterschiede bestehen zwischen einer kalten flüssigen Wasserschicht unmittelbar unter dem schwimmenden Eis und dem flüssigen heißen Hauptwasser unter dieser Schicht. Die kalte Flüssigkeit ist dichter als die heiße Flüssigkeit. Da es oben (in der Schwerkraft) ist, wird es fallen. Die heiße Flüssigkeit fließt nach. Das heiße Wasser interagiert durch Leitung (molekulare Kollisionen) mit dem kalten Eis. Das heiße Wasser wird kälter (weil es Wärme verliert) und das Eis schmilzt (weil es Wärme gewinnt). Der Kreislauf der konvektiven Flüssigkeitsströmung wird fortgesetzt.
Siehe meine Antwort in diesem Beitrag für Kommentare zu den Bedenken, wann das Eis unter Wasser liegen würde.
Alex Trounev
GiorgioP-DoomsdayClockIsAt-90
David Weiß