Das Photon reagiert mit den Bindungselektronen, die die beiden Atome umkreisen.
Die Photonen haben die „richtige“ Wellenlänge für die Bindungsdissoziationsenergie (BDE).
Das „Spalten“ des Moleküls beinhaltet das Anwenden der Photonenwellenlänge, um das Elektron vom Molekül zu trennen.
Wenn die Photonen zwischen den Bindungselektronen zwischen den beiden Sauerstoffatomen angelegt werden, tritt eine „Aufspaltung“ auf, wenn ein Photon mit einem Bindungselektron reagiert, selbst wenn zwei Bindungselektronen vorhanden sind?
So funktioniert es nicht wirklich. Ein Photon interagiert nicht mit einem einzelnen Elektron, es interagiert mit dem gesamten Molekül.
Angenommen, Sie nehmen das Beispiel der Ozon-Photolyse an und ein Sauerstoffatom. Wir können eine Berechnung für Ozon durchführen und eine Reihe von Molekülorbitalen erstellen und dann zwei Elektronen in jedes Orbital setzen. So weit, ist es gut. Aber wenn Sie ein Elektron entfernen oder es auch nur auf ein Orbital mit höherer Energie anregen, ändern sich alle Molekülorbitale und Sie müssen sie alle neu berechnen. Sie können einem Elektron nichts antun, ohne alle anderen zu beeinflussen und die Eigenschaften des Moleküls als Ganzes zu verändern.
Im Fall von Ozon kann es ein Photon absorbieren und das gesamte Ozonmolekül ordnet sich in einen höheren Energiezustand um. Aus diesem höheren Energiezustand kann es sich wieder in den Grundzustand zurückziehen und erneut ein Photon emittieren oder sich in dieses aufspalten und ein Sauerstoffatom. Wie die meisten Dinge in der Quantenmechanik ist dies ein probabilistischer Prozess. Wir können die Wahrscheinlichkeiten des Entspannens und Aufspaltens berechnen, aber es ist unmöglich vorherzusagen, was ein einzelnes angeregtes Ozonmolekül tun wird.
Wenn ein Molekül ein Photon absorbiert, erreicht es einen angeregten Zustand und es gibt verschiedene Mechanismen, in denen sich das Molekül entspannen kann. Die Dissoziation des Moleküls ist nur eine der Möglichkeiten.
Es ist nicht notwendig, das Molekül zu ionisieren (um das Elektron davon abzutrennen), damit eine Dissoziation auftritt. Notwendig ist die Anregung eines Bindungselektrons, also eines Elektrons im Molekül, das an der Bindung beteiligt ist. Dieses Elektron kann nach der Absorption des Photons noch an das Molekül gebunden sein und natürlich das Molekül verlassen. Diese ist durch die Bindungsenergie des Elektrons und die Energie des anregenden Photons zu bestimmen.
Eine Nebeninformation, außer in bestimmten Fällen (dichtes Laserlicht) ist am Prozess der Lichtabsorption durch Materie nur ein Photon und ein Elektron beteiligt. Ein Elektron, das zwei Photonen absorbiert, oder ein Photon, das zwei Elektronen anregt, ist nicht üblich.
Nach diesem Vorspiel lautet die Antwort auf Ihre Frage: Ein Photon kann ein Bindungselektron anregen und dadurch kann ein Molekül dissoziieren. Ja, selbst wenn zwei Bindungselektronen vorhanden sind, passiert dies. Denn sobald ein Elektron angeregt wird, hat das Molekül ein Loch in einer Bindungsebene und damit einen instabilen Zustand.
Ich stimme dem zu, was John Rennie sagte: "Ein Photon interagiert nicht mit einem einzelnen Elektron, es interagiert mit dem gesamten Molekül."
Der „probabilistische Prozess“ ist eine bessere Art zu sagen: „Probieren Sie es aus und sehen Sie, was passiert.“
Die Wahrscheinlichkeit zwischen Entspannung und Aufspaltung, oder ob das Photon und das Molekül überhaupt reagieren, klingt für mich gut.
Bitte korrigieren Sie mich, wenn ich falsch liege.
Lassen Sie mich mein Experiment teilweise erklären.
Die Photonen haben die Wellenlänge für 'Bond Dissoziation Energy' (BDE).
Die BDE sollte Energie sein, bei der das Elektron nicht mit dem Molekül verbunden ist und wegdriftet.
Wenn die Energie und die „verrauschte“ Energie des Atoms nicht mit dem Photon wechselwirkt, wird nichts passieren.
Es kann viele Versuche dauern, bis es reagiert. Aber nachdem es die Sauerstoff-Sauerstoff-Atome getrennt hat, könnten diese wellenlängenabhängigen Photonen mit dem Molekül reagieren.
Lassen Sie uns mit einem Molekül arbeiten, das so aussieht, RPO-OH
Das 'R' ist Stickstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff usw., die alle etwa -300 nm einnehmen.
Das Entfernen des -OH ist das Ziel.
Dies ist eine einzigartige Bindung zwischen Sauerstoff und Sauerstoff.
Die anderen Bindungen benötigen für Bindungszwecke keine -700 nm, sie müssen niedriger gehen, etwa ~ 300 nm. Zum Beispiel hat das Phospholipidmolekül, das durch RPO-OH modelliert werden könnte, das OO bei etwa 700 nm, wo alle anderen Bindungen über ~300 nm liegen.
Wenn die Moleküle eines der Photonen bei der richtigen Wellenlänge absorbieren, findet eine Molekülspaltung statt. Die Aufspaltung zieht eine niedrigere Bindung von ~300 nm an. Das Experiment ist beendet, obwohl die -700-nm-Photonenquelle weiterläuft.
Ich werde darüber nachdenken müssen, was Linuxich aufgeschrieben hat. Es hört sich gut an !!!
Physikopath