Verwirrung bezüglich der Energieniveaus des Kerns eines Natriumatoms [geschlossen]

In meinem Lehrbuch wurde ich gebeten, die Wellenlänge eines Photons zu berechnen, das emittiert wird, wenn der Kern eines Natriumatoms vom ersten angeregten Niveau zum Basisniveau übergeht. Ich habe die Formel selbst richtig verstanden, aber den falschen Energieunterschied zwischen den beiden Ebenen eingefügt, als ich den Antwortschlüssel überprüft habe. Die Zahl, die ich verwendet habe, war 0,4 x 10 ^ 5 eV, basierend auf dem beigefügten Diagramm, unter der Annahme, dass das Basisniveau am Punkt 0 liegt und das erste angeregte Niveau die erste Linie über dem ist, was ich als Basisniveau annahm (etwa 0,4 x 10 ^5 eV). Der Antwortschlüssel verwendet den Betrag von 1,5 x 10^5 eV, basierend auf derselben Grafik. Habe ich mich in meiner Art, die Grafik zu lesen, in dem Sinne geirrt, dass das Basisniveau nicht bei 0 liegt, sondern die erste Linie (etwa 0,4 x 10 ^ 5 eV), wobei das erste angeregte Niveau bei 2,2 x 10 ^ 5 liegt ?

Ich muss es wissen, damit ich diese Grafiken in Zukunft richtig lesen kann.

Danke schön!

Geben Sie hier die Bildbeschreibung ein

Antworten (1)

Ein Elektron, das um einen Kern kreist, kann keine Nullenergie haben. Der Grundzustand von Natrium (neutral) ist 3s, was Ihrer letzteren Annahme von 0,4 entspricht.

Denken Sie daran, dass der minimal zulässige Zustand für ein Elektron in der Umlaufbahn um einen beliebigen Kern ein Energiezustand mit einer Energie ungleich Null ist. Um die quantenmechanischen Überlegungen dahinter zu verstehen, schlage ich vor, dass Sie diese Frage lesen, in der OON eine großartige Erklärung gibt

Danke! Ihre Antwort macht Sinn, aber was mich verwirrt, ist, dass wir speziell über die Anregung des /Kerns/ sprechen, nicht über irgendwelche Elektronen. Warum sollte das gleiche für den Kern gelten?
Verwirrung bezüglich der Energieniveaus des Kerns eines Natriumatoms [geschlossen]
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