https://www.youtube.com/watch?v=jrtyTN4aHmo&feature=youtu.be
Das obige Video ist meine Aufzeichnung des Phänomens.
Warum passiert dies bei hohen Temperaturen, während bei niedrigeren Temperaturen das Wasser beim Kontakt mit der heißen Oberfläche der Pfanne verdampft? Beachten Sie, dass sich kein Öl oder andere Substanzen auf der Oberfläche der Pfanne befanden.
Einfach: Da die Pfanne sehr heiß ist, verdampft ein Teil des Wassers direkt unter den Tropfen und bildet eine Art Isolator. Die Tröpfchen schweben auf einer Dampfschicht, sodass sie die Pfanne nicht berühren und nicht sofort verdampfen. Der Dampf macht die Oberfläche reibungsfrei, sodass die Tröpfchen frei auf der Pfanne gleiten können, als ob etwas Öl vorhanden wäre.
In gewisser Weise verwandt: Denken Sie darüber nach. Um ein paar gleitende Skier auf dem Schnee zu bekommen, fügen Sie etwas klebriges Wachs auf den unteren Teil hinzu. Warum gleiten die Skier besser auf dem Schnee, während Wachs eigentlich "klebrig" ist? Dieses scheinbare Paradoxon ist fast ein Zen-Koan!
Dies wird als Leidenfrost-Effekt bezeichnet.
Dies geschieht, wenn das Wasser die heiße Pfanne berührt und sich zwischen der Grenzfläche der Flüssigkeit und der Pfanne eine Wasserdampfschicht bildet, die das Wasser gegen die Hitze der Pfanne isoliert.
Bei niedrigeren Temperaturen ist dies nicht der Fall, da die Verdampfungsgeschwindigkeit nicht ausreicht, um eine Isolierschicht zu bilden, und das Wasser daher einfach verdampft.
Dasselbe passiert mit flüssigem Stickstoff, wenn er mit Oberflächen bei Raumtemperatur in Kontakt kommt.