Mein Buch sagt,
Ein Molekül ist im Vergleich zu den Atomen, aus denen es gebildet wird, stabiler, weil es eine Energie besitzt, die niedriger ist als die Energie der unverbundenen Atome. Dieser Energieunterschied ist darauf zurückzuführen, dass beim Zusammenschluss von Atomen zu Molekülen Anziehungskräfte entstehen, die zur Freisetzung von Energie führen.
Und ich habe zur Erklärung eine Theorie herausgefunden, die besagt, dass all dies geschieht, weil die Bindungen zwischen diesen Atomen ihre kinetische Energie verringern, da sie sich nicht frei bewegen können, wie sie sich im ungebundenen Zustand bewegen, und daher die Energie in Form von Wärmeenergie freigesetzt wird. Vielleicht setzen auf diese Weise die anziehenden Kräfte/Bindungen Energie frei. NEIN?
Was ist dann der eigentliche Grund, warum ein Molekül weniger Energie hat als seine einzelnen Bestandteile?
Und ich habe zur Erklärung eine Theorie herausgefunden, die besagt, dass all dies geschieht, weil die Bindungen zwischen diesen Atomen ihre kinetische Energie verringern, da sie sich nicht frei bewegen können, wie sie sich im ungebundenen Zustand bewegen, und daher die Energie in Form von Wärmeenergie freigesetzt wird. Vielleicht setzen auf diese Weise die anziehenden Kräfte/Bindungen Energie frei. NEIN?
Wenn wir von Atomen und Molekülen sprechen, befinden wir uns im quantenmechanischen Regime. In der Quantenmechanik sind die Atome des Moleküls in einem effektiven Potentialtopf gefangen, der durch die insgesamt anziehenden Kräfte aus den übergreifenden elektrischen und magnetischen Feldern der einzelnen Atome gebildet wird. Genauso wie ein Elektron auf einem niedrigeren Energieniveau im Wasserstoffpotentialtopf eingefangen wird , werden die Moleküle für das Agglomerat auf einem niedrigeren Energieniveau eingefangen. Die zusätzliche Energie tritt als Photon aus, da Wärme bei einem individuellen Molekülzustand keine Bedeutung hat. Wärme ist eine thermodynamische Manifestation eines Ensembles von Molekülen. In diesem Sinne könnte ein Photon mit dem Ensemble von Molekülen wechselwirken und Teil der Wärmeenergie des Gesamtensembles sein, aber keine Molekül-für-Molekül-Lösung.
Lassen Sie uns vor diesem Hintergrund untersuchen:
Und ich habe zur Erklärung eine Theorie herausgefunden, die besagt, dass all dies geschieht, weil die Bindungen zwischen diesen Atomen ihre kinetische Energie verringern, da sie sich nicht frei bewegen können, wie sie sich im ungebundenen Zustand bewegen, und daher die Energie in Form von Wärmeenergie freigesetzt wird. Vielleicht setzen auf diese Weise die anziehenden Kräfte/Bindungen Energie frei. NEIN?
Ja, die Bindung von zwei oder mehr Atomen in einem Molekül setzt Energie an das Molekülensemble in Form von Strahlung frei, die zur Wärme beiträgt. Innerhalb des Moleküls haben die kinetische und die potentielle Energie der Atome keine Eins-zu-Eins-Bedeutung, da sich die Atome auf Wahrscheinlichkeits-Orten bewegen, nicht auf klassischen Bahnen. Das allgemeine Konzept der Energieerhaltung gilt jedoch.
Es gibt viele Kräfte, die zur Potentialenergiekurve (Abhängigkeit der Molekülenergie von den Konfigurationskoordinaten) für mehratomige Moleküle beitragen. Einige von ihnen reduzieren die Energie, während andere sie erhöhen. Die Coulomb-Abstoßung zwischen positiv geladenen Kernen liefert sowohl einen positiven Beitrag als auch eine Abstoßung zwischen Elektronen. Die Coulomb-Anziehung zwischen Elektronen und Kernen zusammen mit der Elektronenaustauschwechselwirkung (die ein reiner Quanteneffekt ist) reduziert die Energie. Hauptsächlich aufgrund der Elektronenaustauschwechselwirkung ist die resultierende Energie in den meisten stabilen Molekülen mit kovalenten Bindungen niedriger als bei ihren dissoziierten Gegenstücken.
Freude
anna v