Ich bin verwirrt darüber, warum das Kochen von Flüssigkeiten passiert. Der Siedepunkt einer Flüssigkeit ist definiert als die Temperatur, bei der ihr Dampfdruck gleich dem Druck des Gases über der Flüssigkeit ist (z. B. dem atmosphärischen Druck), und der Dampfdruck ist definiert als der (temperaturabhängige) Partialdruck der Flüssigkeit Gaszustand der Flüssigkeit, in dem die Kondensationsrate gleich der Verdampfungsrate ist. Nehmen wir zum Beispiel an, wir haben einen Becher Wasser auf Meereshöhe (1 atm atmosphärischer Druck) und erhitzen ihn konstant (z. B. mit einem Bunsenbrenner) auf 100 ° C, da bei dieser Temperatur der Dampfdruck von Wasser gleich ist dem atmosphärischen Druck von Wasser haben wir es bis zum Siedepunkt erhitzt. Was ich nicht verstehe ist, warum nach einiger Zeit alle Becher
Ich bin verwirrt darüber, warum verdampft die Flüssigkeit vollständig, wenn Gas und Flüssigkeit laut Dampfdruck im Gleichgewicht sein sollten und etwas Wasser im Becher flüssig bleiben sollte? Was vermisse ich?. Vielen Dank für Ihre Hilfe, ich habe im Internet oder in einem Lehrbuch keine wirkliche Erklärung dazu gefunden.
Der Wasserdampf verteilt sich im Raum, sodass der Dampfdruck in der Nähe der Wasseroberfläche etwas niedriger als der Gleichgewichtsdruck ist. Wenn wir das Entweichen des Wasserdampfs stoppen, indem wir das Wasser in einen verschlossenen Behälter mit variablem Volumen (um den Druck auf Atmosphärendruck zu halten) geben, wird das Wasser am Siedepunkt möglicherweise nicht vollständig in Dampf umgewandelt. Ob dies der Fall ist, hängt vom Volumen des Behälters und der Wassermenge ab
Wir haben es hier mit einer Nichtgleichgewichtssituation zu tun. Außerdem wird die Freisetzung von Wasserdampf an der Oberfläche nicht durch Verdunstung an der Oberfläche kontrolliert.
Die Blasen, die sich im Wasser unter der Oberfläche bilden, bestehen zu 100 % aus Wasserdampf (der bereits verdunstet ist). Wenn sie an die Oberfläche steigen, wird der Wasserdampf nicht durch Verdunstung freigesetzt. Sobald die Blase die Oberfläche durchbricht, wird sie praktisch vollständig in die Raumluft freigesetzt und verteilt sich schnell (konvektiert und diffundiert) in die Raumluft, so dass ihr Partialdruck im Wesentlichen in die Nähe des Raumluftmassenwerts fällt (weit weniger als 1 atm ) und kann nicht mit nennenswerter Geschwindigkeit zurückkondensieren.
Chet Miller
Mike Stein