Wenn sich das Mondgestein auf 600°C erhitzt, kommt dann nur Helium heraus?

Wenn Mondgestein auf 600 °C erhitzt wird, um Helium-3 zu extrahieren, werden dann andere Gase als Helium ausgestoßen? Beim Erhitzen des Gesteins würde ein Induktionsprozess verwendet.

Für die Induktionserwärmung benötigen Sie ein leitfähiges Material. Ein Metall, keine Metalloxide. Etwas Wasserstoff kann auch ausgestoßen werden.

Antworten (1)

Mondregolith kann nicht nur das leichteste Edelgas Helium enthalten, sondern auch Wasserstoff und andere Edelgase wie Neon, Argon, Krypton und Xenon. Die Konzentration von Helium ist viel höher als die der anderen Edelgase.

Geben Sie hier die Bildbeschreibung ein

Mehr als 99 % des Mondbodens sind Oxide von Silizium und einigen Metallen wie Eisen und Aluminium, siehe Tabelle 7.15 auf Seite 62 des Pdf.

Quelle THE LUNAR REGOLITH, Mondquellenbuch .

Bei 600 Grad Celsius würden Hydrate Wasser freisetzen, Karbonate würden Kohlendioxid freisetzen, Nitrate würden Sauerstoff freisetzen und sogar Stickstoffdioxid, Chlorate und Perchlorate würden Sauerstoff und Chloroxide freisetzen und so weiter. Eine solch hohe Temperatur würde viele anorganische Salze zersetzen und andere verdampfen, daher würden nicht nur Sonnenwindgase freigesetzt.
@WOW6EQUJ5 Aber enthält Mondregolith Hydrate, Karbonate, Nitrate und Chlorate?
Der Link in dieser Antwort erwähnt keine Hydrate, Carbonate, Nitrate oder Chlorate. Die Mineralien im Mond-Regolith scheinen nur Ferroaluminosilicate zu sein.
Das Vorhandensein von ClO3, ClO4, NO3 wird im Mond-Regolith bestätigt pubs.er.usgs.gov/publication/70187118 , die Existenz von Hydraten in Form von Clathrathydraten wird basierend auf den Ergebnissen der Lunar Prospector-Mission researchgate.net/publication/… , as spekuliert fern von Karbonaten wird mindestens ein Mineral - Aragonit im Mondboden bestätigt adsabs.harvard.edu/full/1974LPI.....5..264G . Im Link in der Antwort enthalten einige Mondbodenproben Schwefel, der bei 444,6 Grad Celsius siedet.
Aus Wikipedia : „Calciumcarbonat steht bei jeder Temperatur im Gleichgewicht mit Calciumoxid und Kohlendioxid. Bei jeder Temperatur herrscht ein Partialdruck von Kohlendioxid, der im Gleichgewicht mit Calciumcarbonat steht. Bei Raumtemperatur begünstigt das Gleichgewicht überwiegend Calciumcarbonat, weil das Der CO2-Gleichgewichtsdruck ist nur ein winziger Bruchteil des CO2-Partialdrucks in Luft, der etwa 0,035 kPa beträgt.“ Wenn Calciumcarbonat im Vakuum vorhanden ist, würde Kohlendioxid bei ziemlich niedriger Temperatur ausgasen.
Wenn sich das Mondgestein auf 600°C erhitzt, kommt dann nur Helium heraus?
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