Wird ein Topf mit kochendem Wasser durch mehr Hitze tatsächlich heißer?

Die Quintessenz ist, dass es für alle praktischen Zwecke keinen Unterschied macht, die Hitze zu erhöhen. Allerdings gibt es ein paar Feinheiten zu beachten.

Wasser kocht, wenn das chemische Potential des Wassers gleich dem chemischen Potential des Wasserdampfes bei gleicher Temperatur ist. Einer der Faktoren, die das chemische Potential des Wasserdampfs bestimmen, ist der Druck, genauer gesagt der Partialdruck des Wasserdampfs in der Luft.

Wenn Sie eine Schüssel mit Wasser bei Raumtemperatur nehmen und in eine geschlossene Kammer stellen, dann verdunstet das Wasser, bis der Partialdruck des Wasserdampfs etwa 0,03 Atmosphären beträgt. Wenn Sie die Temperatur auf beispielsweise 50 ° C erhöhen, steigt das chemische Potenzial des Wassers, sodass der Partialdruck des Wasserdampfs entsprechend ansteigt - auf etwa 0,12 Atmosphären. Solange der Partialdruck des Wasserdampfes weiter steigen kann, wird das Wasser nicht mehr kochen.

Beim Erhitzen von Wasser im Freien kann der Partialdruck des Wasserdampfs jedoch nicht über 1 Atmosphäre steigen, sodass der Partialdruck des Wasserdampfs bei einer Temperatur von 100 ° C nicht mehr ansteigen kann, um das Kochen des Wassers zu stoppen und das Wasser stärker zu erhitzen verursacht nur eine erhöhte Verdunstung und erhöht nicht die Temperatur. Die Temperatur des Wassers bleibt bei 100 °C gesperrt.

Dies setzt jedoch voraus, dass sich Wasser und Dampf im Gleichgewicht befinden, und im wirklichen Leben kann das Wasser/Dampf-System nahezu im Gleichgewicht sein, ist aber nicht wirklich im Gleichgewicht. Wir bekommen unweigerlich eine gewisse Überhitzung und die Wassertemperatur kann leicht über 100 ° C steigen. Je stärker Sie das Wasser erhitzen, desto größer wird der Überhitzungsgrad und desto höher die Temperatur des Wassers.

Wenn Sie also das Gas aufdrehen, wird die Wassertemperatur leicht über 100 ° C steigen. Wir sprechen jedoch von einer sehr kleinen Erhöhung - höchstens ein paar Grad - und dies wird wahrscheinlich keinen wesentlichen Unterschied in der Garzeit machen. Daher meine einleitende Bemerkung, dass es für alle praktischen Zwecke keinen Unterschied machen wird, die Hitze zu erhöhen.

Wasser wird keine Temperatur wesentlich über 100 ° C haben, selbst wenn Sie Gas nachfüllen (oder was auch immer).

Aber wenn es nicht nur Wasser gibt, kann das Endergebnis anders sein. Zum Beispiel ist es bei einem Pilaf-Reis (wie einer Paella) sehr wichtig, das Ding so zu timen, dass die Brühe gerade "fertig" ist, wenn der Reis gekocht ist - und Sie möchten ihn nicht physisch entfernen, weil er es muss Geben Sie die Aromen an den Reis ab. Hier wirkt sich also die Wärmemenge aus.

Das Erhitzen von kochendem Wasser erhöht seine Temperatur nicht. Die Siedetemperatur von Wasser beträgt ca$100^\circ$C (auf Meereshöhe und niedriger in höheren Lagen) und die Wärme, die kochendem Wasser zugeführt wird (der Fachbegriff dafür ist latente Wärme), bewirken nur, dass Wassermoleküle in der flüssigen Phase in die Gasphase übergehen. Allerdings, wenn man will, behält man die Pfanne und das Wasser bei$100^\circ$C dann muss man ständig für Wärme sorgen, sonst würden die Pfanne und das Wasser auf Zimmertemperatur abkühlen. Wenn also der einzige Grund darin besteht, das Wasser loszuwerden, dann ist Kochen Energieverschwendung.

Ich würde sagen, Sie könnten die Garzeit bei einem Gegenstand mit nicht zu vernachlässigender Masse (dazu später) tatsächlich etwas erheblich verkürzen, indem Sie den Herd aufdrehen. Wenn Wasser zu kochen beginnt, beginnt es sich relativ zum gekochten Gegenstand zu bewegen, was bedeutet, dass die Wärmeübertragung vom Wasser zum Gegenstand bei gleichem Temperaturunterschied zwischen dem Wasser und dem Gegenstand dramatisch zunehmen kann (erzwungene Konvektion gegenüber natürlicher Konvektion/Leitung). Wenn Sie die Hitze erhöhen, verdunstet mehr Wasser und daher erhöht sich die Geschwindigkeit der Wasserbewegung, was zu mehr Konvektion und mehr Wärmeübertragung auf den Gegenstand führt, obwohl das Wasser fast dieselbe Temperatur hat.

Dies setzt voraus, dass der Gegenstand nicht schnell die Temperatur des Wassers erreicht (an welchem ​​Punkt die Wärmeübertragung effektiv aufhört). Spaghetti könnten das in Sekundenschnelle tun, aber wenn Sie beispielsweise ein Huhn kochen würden, könnten Sie die Zeit, in der die Mitte die gewünschte Temperatur erreicht, erheblich verkürzen.

Dies ist analog zur Erhöhung der Geschwindigkeit eines Lüfters, der Luft mit Raumtemperatur verwendet, um ein heißes Metallstück zu kühlen: Die Umgebungstemperatur bleibt gleich, aber die Wärmeübertragung nimmt zu, wodurch die Temperatur des Metalls schneller abfällt.

Da der größte Teil des Wassers durch die Umgebung gekühlt wird, befindet sich 100 ° C heißes Wasser nur am Boden der Pfanne. Eine Erhöhung der Wärme macht tatsächlich einen Unterschied, da das untere Wasser schneller kocht und mehr Wärme auf das obere kühle Wasser überträgt, bevor es durch die Umgebungstemperatur gekühlt wird.

Macht die zusätzliche Wärme (meiner Meinung nach verschwendet) tatsächlich einen Unterschied,

Es ist, wenn Sie einen Deckel auf den Topf legen, um die Wärme zu speichern.

Abgesehen von der Reduzierung der Wassermenge in der Pfanne

"all" das kräftige Kochen"

• bewegt das Wasser (was beim Kochen wichtig sein kann)
• weisen auf einen heißen Brenner hin, der das Wasser schnell wieder auf Temperatur bringt, wenn Sie etwas Kühleres hinzufügen.

Fazit: Ihr Lebensgefährte verschwendet möglicherweise Energie oder tut das Richtige für dieses bestimmte Rezept.