Ich studiere derzeit Atomphysik und bin auf die obige Frage gestoßen.
Ich poste diese Frage, weil ich es mir nicht leisten kann, auch nur mit der kleinsten Unsicherheit in meinem Verständnis des Themas fortzufahren.
Die fragliche Frage geht davon aus, dass es ein Atom mit vier (4) Energieniveaus gibt: E1, E2, E3 und E4, wobei E1 das Grundzustandsniveau und E4 das höchste Energieniveau dieses bestimmten Atoms ist.
Dann gibt es ein Elektron bei E4, und es fragt, auf wie viele verschiedene Arten ein Photon emittiert werden kann, wenn das Elektron vom vierten Energieniveau auf ein niedrigeres Energieniveau übergeht.
Nun sagt das Lehrbuch, dass es sechs (6) verschiedene Arten gibt, wie ein Photon von diesem Atom emittiert werden kann. Am Ende habe ich jedoch immer sieben (7) verschiedene Möglichkeiten, wie ein Photon emittiert werden kann, nämlich:
E4 bis E3 (ein Auftreten von Photonenemission)
E4 bis E2 (ein Auftreten von Photonenemission)
E4 bis E1 (ein Auftreten von Photonenemission)
E4 bis E3 bis E2 (zweimal Photonenemission)
E4 bis E3 bis E1 (zweimal Photonenemission)
E4 zu E2 zu E1 (zweimal Photonenemission)
E4 bis E3 bis E2 bis E1 (dreimaliges Auftreten von Photonenemission)
Ist das Lehrbuch falsch oder steht mir nur mein naives Verständnis im Weg?
PS: Das hier verwendete Modell ist das Bohrsche Atommodell, das eine ungenaue Beschreibung des Atoms ist.
Das Lehrbuch ist richtig.
Die Anzahl der Emissionen = Gesamtzahl der möglichen Kombinationen von zwei beliebigen Energieniveaus, dh (nCr) n wählen Sie 2.
4 wähle 2 in diesem Fall = 6.
1) E4 -> E1
2) E4 -> E2
3) E4 -> E3
4) E3 -> E1
5) E3 -> E2
6) E2 -> E1
Hoffe das hilft.
John Rennie
Sam
Karl Witthöft
Sam