Ich habe auf vielen Websites über das Bohrsche Atommodell gelesen, aber ich konnte weder den Grund finden noch beweisen, warum es mehr als ein Elektron in einer Umlaufbahn geben kann, oder einen Gegenbeweis für ein Elektron in jeder Umlaufbahn (wie das mit den Planeten darin). unser Sonnensystem).
Kann mir jemand den Grund nennen, warum es mehr als ein Elektron in einer Umlaufbahn gibt? Sogar einige der Umlaufbahnen haben 18 oder 32 Elektronen, beeinflussen sie sich also nicht gegenseitig?
Bearbeiten : Gibt die Quantenmechanik einen Grund dafür, warum es zwei Elektronen in einem Orbital geben kann und nicht eines?
Bohrs Modell war für seine Zeit äußerst inspirierend, aber das moderne Verständnis der Quantenmechanik zeigt, dass es in mehrfacher Hinsicht fehlerhaft ist. Beschleunigte elektrische Ladungen strahlen elektromagnetische Wellen aus. Dies impliziert theoretisch, dass das umkreisende Elektron kinetische Energie verlieren und in den Kern fallen sollte.
Wir wissen, dass das nicht stimmt, und wir brauchen die moderne Quantenmechanik, um das zu erklären. Mit dem Aufkommen der Quantenmechanik kommt unser Verständnis von wahrscheinlichkeitstheoretischen Wellenfunktionen, dem Pauli-Ausschlussprinzip und dem Spin. Es gibt Zustände (Wahrscheinlichkeitsverteilungen, die man den verschiedenen Bahnen in Bohrs Modell zuordnen könnte) und zugeordnete Energien mit diesen Zuständen. Der Pauli-Ausschluss verbietet es zwei Elektronen, denselben Zustand zu teilen, aber aufgrund eines intrinsischen Drehimpulses (bekannt als Spin) können es zwei Elektronen mit unterschiedlichem Spin.
Die meisten Atome haben, wie Sie richtig bemerkt haben, viele Elektronen. Einige davon sind fest an den Kern gebunden (niedrige Energie), während andere von höherer Energie sind und leicht an chemischen Reaktionen teilnehmen können. Und es gibt Möglichkeiten, wie sich verschiedene Elektronen gegenseitig beeinflussen – die Coulomb-Abstoßung zum Beispiel wird das exakt lösbare Modell für Wasserstoff in etwas Schreckliches für Helium verwandeln.
G. Smith
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