Die innere Energie wird in der Thermodynamik als Funktion des Zustands so definiert, dass bei einem adiabatischen Prozess die Änderung der inneren Energie gleich der verrichteten Arbeit ist, unabhängig davon, wie sie verrichtet wurde. Nichtsdestotrotz wird in der Mechanik die Gesamtenergie des Systems abzüglich der Umlaufenergie und der potenziellen Energie aufgrund äußerer Kräfte oder mit anderen Worten als Summe der kinetischen Energie relativ zum Massenschwerpunkt und der potenziellen Energie aufgrund von definiert interne Kräfte.
Diese Definitionen der inneren Energie in Thermodynamik und Mechanik beziehen sich auf dasselbe Konzept? Können wir sagen, dass sie die gleiche Größenordnung haben?
Gehen Sie zurück und wiederholen Sie die vollständige Aussage des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik für ein geschlossenes System. Sie werden feststellen, dass es kinetische Energie und potentielle Energie sowie innere Energie enthält. Es ist nur so, dass bei den meisten Problemen, die wir in der Thermodynamik lösen, die Änderungen in KE und PE vernachlässigbar sind. Wenn diese Änderungen nicht vernachlässigbar sind, dann ist bei einem adiabatischen Prozess die Summe der Änderungen von KE, PE und U gleich minus der Arbeit W, die an der Umgebung geleistet wird (nicht nur das ).