Ein Student möchte eine Verdünnungsreihe einer Probe vornehmen. Sie beginnt mit einer Probe von 1 mg/ml und 10 Röhrchen (beschriftet mit 1–10), die jeweils 2 ml Puffer enthalten.
Der Schüler gibt 1 ml Probenlösung in Röhrchen 1 und wiederholt den Vorgang.
Wie hoch ist die Konzentration der Probe in Röhrchen 4?
Geben Sie Ihre Antwort mit 2 Dezimalstellen und in µg/ml an
Ich habe diese Frage gestartet und ich nehme an, ich würde 1/2 ^ 4 machen, was mir 0,0625 geben würde
Aber ich stecke fest, wenn das richtig ist?
Ich denke, 1/3 ^ 4 ist der richtige Faktor, der 12,3 Mikrogramm / ml ergibt. Schritt Nr. 1 besteht darin, 1 ml der Probe zu 2 ml Puffer in Röhrchen Nr. 1 zu geben, das dann 1 mg in 1 + 2 = 3 ml enthält, dh eine Konzentration hat 1/3 mg/ml. Durch Wiederholung erhalten wir 1/3^2 in Röhrchen Nr. 2 und ... 1/3^k in der k-ten Röhrchen. für k = 4 erhalten wir 1/81 mg / ml = 1000/81 Mikrogramm / ml. Wie @xusr bemerkte, ist diese Argumentationslinie eine gute Annäherung erster Ordnung, basierend auf der Additivität von Volumina. Wenn man im Allgemeinen eine genauere Antwort benötigt, z für Mischungen aus organischen und wässrigen Puffern usw. müssen die molaren Teilvolumina der beteiligten Komponenten berücksichtigt werden, die sowohl von ihrer chemischen Natur als auch von den thermodynamischen Zustandsparametern des Experiments abhängen, was zu einer Nichtadditivität der gemischten Volumina oder im schlimmsten Fall zur Phase führt Trennungen (d.
JSCoder sagt, dass Monica wiederhergestellt wird
Dikeos Mario S.
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