Thermodynamik - Vorzeichenkonvention

Die Volumenzunahme im System ist auf die vom System geleistete Arbeit zurückzuführen. Daher ist W in Ihrer Notation negativ. Stellen Sie sich das so vor, die am System durchgeführte Arbeit würde das System nach innen drücken und die Lautstärke verringern. Daher ist eine Volumenzunahme Arbeit, die vom System verrichtet wird.

Alternativ könntest du mit der Formel argumentieren:$dU = dQ - dW$(unter Verwendung Ihrer Notationskonventionen waren$U$ist innere Energie,$W$ist Arbeit u$Q$wird dem System Wärme zugeführt)

$dW = PdV.$

Deshalb

$dU = dQ - PdV$.

Also wenn$dV$(Volumenänderung) ist positiv,$dU$(Änderung der inneren Energie) ist negativ.

Ich denke, die Verwirrung entsteht durch unterschiedliche Gleichungen aus Lehrbüchern für Physik und Chemie.

Der Physiktext schreibt ∆U=qw, während die Chemie ∆U=q+w sagt.
Aus dem Physiktext wird erwähnt, dass die vom System geleistete Arbeit positiv ist, bedeutet ∆U=q-(+w) und die am System geleistete Arbeit negativ ist, bedeutet ∆U=q-(-w).

DESHALB sind beide auf ihre Weise richtig. Hoffe ich habe es richtig verstanden.

Um diesen Vorzeichenkonflikt zwischen Physik und Chemie zu lösen, darf man in beiden Fällen nur auf die Abnahme der inneren Energie U als Maß für die vom System geleistete Arbeit und auf die Zunahme der inneren Energie verweisen, U als Hinweis auf die am System geleistete Arbeit.