Wenn eine Flasche im Sommer einige Zeit draußen steht, bilden sich an ihren Wänden Gasblasen, die dort bleiben, wenn sie nicht gestört werden. Aber warum passiert das so? Ich meine, das Wasser übt eine Auftriebskraft auf die Blasen aus und sie bleiben dennoch an der Flasche haften. Hier ist ein Bild als Referenz
Hier spielen drei Faktoren eine Rolle. Einer ist, dass die Löslichkeit von Gasen in Wasser dazu neigt, mit steigender Temperatur und sinkendem Druck abzunehmen. Deshalb ist es eine schlechte Idee, eine warme Limonadenflasche zu öffnen. Kühlen Sie es zuerst ab. Dies gilt auch für Stickstoff und Sauerstoff, die Hauptbestandteile der Atmosphäre), sowie für Chlor, das häufig zur Desinfektion öffentlicher Wasserversorgungen verwendet wird.
Der zweite Faktor sind Keimbildungsstellen. Die gelöste Luft wird viel schwerer aus der Lösung austreten, wenn die Oberfläche der Flasche sehr sauber und glatt ist. Die meisten Flaschen sind auf molekularer Ebene nicht sauber und glatt. Die Keimbildungsstellen stellen Stellen bereit, an denen die gelösten Gase viel wahrscheinlicher aus der Lösung austreten.
Der dritte Faktor ist die ziemlich hohe Oberflächenspannung des Wassers. Es ist energetisch günstiger, wenn eine kleine Blase an der Wand haftet und ein Teil der Blasenoberfläche nicht von Wasser umgeben ist, als wenn sich die Blase löst und vollständig von Wasser umgeben ist. Die nichtsphärische Form der an der Wand haftenden Blasen führt dazu, dass ausreichend große Blasen energetisch benachteiligt sind, wenn sie an der Wand haften bleiben.
Solomon Langsam
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