Was sind die Einheiten von Q10 (Temperaturempfindlichkeit)?

Figur. Ein schematisches Diagramm, das den Einfluss der Temperatur auf die Stabilität einer enzymkatalysierten Reaktion zeigt. Die Kurven zeigen die verbleibende prozentuale Aktivität mit zunehmender Inkubationszeit. Von oben repräsentieren sie gleichmäßige Erhöhungen der Inkubationstemperatur (50 °C, 55 °C, 60 °C, 65 °C und 70 °C).

Das$Q_{10}$ist eine einheitslose Zahl, die die Auswirkung einer Temperaturerhöhung um 10 °C auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zusammenfasst. EIN$Q_{10}$von 2,0 legt nahe, dass eine Erhöhung der Temperatur eines Systems um 10 °C die Reaktionsgeschwindigkeit effektiv verdoppelt. Dieser Wert wäre für die meisten chemischen Reaktionen zu erwarten, die bei normalen physiologischen Temperaturen stattfinden.

Mathematisch,$Q_{10}$kann durch den folgenden Ausdruck dargestellt werden:

$$Q_{10}=\left(\frac{k_2}{k_1}\right)^{\frac{10}{t_2-t_1}}$$

$t_2$= höhere Temperatur
$k_2$= Preis bei$t_2$
$t_1$= niedrigere Temperatur
$k_1$= Preis bei$t_1$

Normalerweise beträgt der Temperaturunterschied etwa 10 °C, dann können Sie die Gleichung vereinfachen

$$Q_{10}=\left(\frac{k_1}{k_2}\right)^{\frac{10}{10}}=\frac{k_1}{k_2}$$

Edit: Sie können leicht berechnen$k$Arrhenius-Gleichung bilden

$$k=Ae^{\frac{-\Delta G^*}{RT}}$$

wo$k$ist die kinetische Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion,$A$ist die Arrhenius-Konstante, auch als Frequenzfaktor bekannt,$-\Delta G^*$ist die freie Standardaktivierungsenergie ($kJ/mol$), die von entropischen und enthalpischen Faktoren abhängt,$R$ist das Gasgesetz konstant und$T$ist die absolute Temperatur.