Im Absorptionsspektrum. Was hier also passiert, ist, wenn weißes Licht durch ein Gas geleitet wird. Die Photonen des weißen Lichts werden vom Elektron im Gas absorbiert. Dies bedeutet, dass das Elektron die erforderliche Energiemenge aus dem weißen Licht erhalten hat, die es benötigt, um vom Boden in den angeregten Zustand zu springen.
Hinweis: Das Gas kann nicht jede Art von Licht absorbieren und lässt das zurück, was es nicht absorbiert hat. Diejenigen, die es nicht absorbiert hat, werden auf dem Bildschirm gebildet.
Im Emissionsspektrum springt das Elektron von einer höheren auf eine niedrigere Umlaufbahn. Hier wird also vom Elektron Energie freigesetzt. Hier können wir sehen, dass bestimmte Farben vom Elektron auf dem Bildschirm gebildet werden und andere nicht. Meine Frage 1 hier ist, was das Elektron dazu zwingt, Energie zu verlieren?
F2: Gibt es einen Unterschied, wenn ich Flüssigkeiten und Feststoffe verwende, die durch weißes Licht geleitet werden?
Das habe ich versucht, anhand dieser beiden Phänomene zu verstehen. Bitte helfen Sie mir, meine Fragen zu korrigieren und wo ich falsch liege.
Ich nehme an, Sie fragen sich, warum wir Licht nicht durch Feststoffe und Flüssigkeiten leiten können, richtig? Ein Grund könnte sein, dass speziell beim Erstellen des Emissionsspektrums die Probe sowohl im gasförmigen als auch im Grundzustand vorliegen muss.
Der Grundzustand soll die Einheitlichkeit der experimentellen Werte gewährleisten, und Wissenschaftler interessieren sich wahrscheinlich mehr für die Energie, die vom Grundzustand auf das nächste Energieniveau freigesetzt wird, als von beispielsweise einem anderen Niveau.
Unter Verwendung des gleichen Prinzips wie für den gasförmigen Teil ist mein Verständnis, dass der gasförmige Zustand so eingenommen wird, dass die intermolekularen Anziehungskräfte am geringsten sind. Dies liegt daran, dass diese Kräfte auch die Ergebnisse stören können und Sie daher eine größere Energiemenge benötigen würden, damit dasselbe Elektron von einem Energiezustand in einen anderen übergeht. Das ist der erste Grund
Der zweite Grund könnte sein, dass die meisten Photonen eher reflektiert als absorbiert werden. Hier ist der Unterschied
Der Grund, warum Elektronen von einem höheren in einen niedrigeren Zustand springen, liegt darin, dass ihre potenzielle Energie in einem höheren Zustand auch höher als gewöhnlich ist. Dadurch wird es instabiler. Und da alles im Universum eine niedrigere potentielle Energie (mehr Stabilität) haben möchte, kehrt das Elektron in seinen ursprünglichen Zustand zurück. Genauso wie ein Ball, wenn er auf einen Schreibtisch gelegt wird, auf den Boden fallen möchte.
Adil Mohammed
SMT
Adil Mohammed