Angenommen, eine Mischung aus 500 g Wasser und 100 g Eis, die beide im thermischen Gleichgewicht sind. Dann fügen wir 200 g Dampf hinzu, der eine Temperatur von 100 °C hat. Berechnen Sie die Gleichgewichtstemperatur und die Zusammensetzung der Endmischung.
Verwendete Formeln:
wobei Q = Wärme, m = Masse, L = latente Wärme
wobei m=Masse, c=spezifische Wärme, = Temperaturänderung
Gegeben:
(latente Umwandlung vom festen in den flüssigen Zustand)
(latente Wärme vom flüssigen in den gasförmigen Zustand)
1) Angenommen = 0 °C
Wärmebilanz:
nach einigen rechnungen:
Wir schließen daraus, dass diese Annahme falsch ist. Wir haben nur 200 g Eis, also können 1597,4 g auf keinen Fall schmelzen.
2) Angenommen
Wärmebilanz:
nach einigen rechnungen:
Dies steht nicht im Widerspruch zu unserer Annahme.
Lösung:
Wir können jetzt sagen, dass die endgültige Zusammensetzung 73,5 g Dampf, 726,5 g Wasser und kein Eis ist.
Meine Fragen
Warum ist es nicht: (wie in der zweiten Annahme), da sowohl das Eis als auch das Wasser im thermischen Gleichgewicht sind?
Vielen Dank,
Es ist einfacher, zunächst anzunehmen, dass das Wasser bei 0 ° C bleibt, während das Eis schmilzt (im Gleichgewicht, das wird passieren). Sobald das gesamte Eis geschmolzen ist, kann die verbleibende Wärme verwendet werden, um die gesamte Wassermasse zu erhitzen - sowohl das, was ursprünglich flüssig war, als auch das, was ursprünglich als Eis begann.
Die zweite Vermutung fragt, ob genügend Wärme vorhanden ist, um das gesamte Wasser auf 100 C zu erwärmen und im Dampf noch Wärme übrig bleibt. Die Antwort ist ja - auch dies dient nur dazu, den Umgang mit Diskontinuitäten zu erleichtern, die Sie sonst in den Gleichungen hätten. Vielleicht macht ein einfaches Diagramm dies deutlich. Sehen Sie, ob Sie die Haltepunkte berechnen können, die Sie hier benötigen würden. Ausgehend von einer Mischung aus Eis und Wasser fügen wir Wärme hinzu (x-Achse). Zuerst verschwindet das Eis; schließlich verdunstet ein Teil des Wassers. Hilft das?
LigusterDruzia
Floris