Druck-Volumen-Diagramm

Warum beginnt der Druck im Druck-Volumen-Diagramm hoch, beginnend bei einer komprimierten Flüssigkeit bis hin zu einem überhitzten Dampf?

Da die Temperatur dabei konstant ist, kann ich nicht verstehen, warum es bei einem hohen Druck beginnen würde, der zu einem niedrigeren Druck führt.

Inzwischen kann ich das Temperatur-Volumen-Diagramm verstehen, warum die Temperatur bei einem niedrigen Wert begann und dann schließlich ansteigt.

Es scheint, dass ich verwirrt bin über die Idee, Sättigungstemperatur und -druck zu ändern. Andererseits verstehe ich die Idee, dass sich Siedepunkt- und Schmelzpunkttemperaturen ändern können, wenn uns unterschiedliche Drücke gegeben werden.

Geben Sie hier die Bildbeschreibung ein

Können Sie zumindest akzeptieren, dass im überhitzten Bereich bei konstanter Temperatur der Druck abnimmt, wenn das Volumen zunimmt? (Denken Sie an das ideale Gasgesetz)
Ist es wie ein universelles Gesetz? Ich dachte nur, dass es einen wichtigen Grund für die Beziehung geben könnte.
Fragen Sie nach der Anwendbarkeit des idealen Gasgesetzes oder fragen Sie nach seiner Herleitung?
" Ich kann anscheinend nicht verstehen, warum es bei einem hohen Druck beginnt und zu einem niedrigeren Druck übergeht. " Ich verstehe Ihre Frage nicht. Das rechte Diagramm zeigt deutlich, dass der Druck niedrig beginnt , dann hoch wird und dann wieder niedrig wird . Was meinen Sie, wenn Sie sagen, dass der Druck hoch beginnt?

Antworten (1)

Denn Flüssigkeiten sind im Allgemeinen viel weniger komprimierbar als Gase, was bedeutet, dass eine kleine Volumenverringerung eine große Druckerhöhung erfordert.

Druck-Volumen-Diagramm
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