Überschätzung der Adiabationsflammentemperatur (Wasserstoffgas)

Ich arbeite an einem Code, der die adiabatische Flammentemperatur bei einer ausgewogenen Gleichung und den relevanten thermodynamischen Eigenschaften berechnet, und ich beginne mit der einfachsten Verbrennungsreaktion, die ich mir vorstellen kann: stöchiometrische Verbrennung von reinem Wasserstoff mit reinem Sauerstoff.

$2H_2+O_2 \Rightarrow 2H_2O$

Ich verwende diese thermodynamischen Werte:

$h_{f,H_2} = 0.0 \text{ kJ/kmol}$

$h_{f,O_2} = 0.0 \text{ kJ/kmol}$

$h_{f,H_2O} = -241820 \text{ kJ/kmol}$

$c_p = 1.864$kJ/kg-K bei 300K für$H_2O_{(g)}$

$c_p = 3.217$kJ/kg-K bei 4000K für$H_2O_{(g)}$

Wenn die Verbrennungsgleichung, die ich geschrieben habe, auf kmol-Basis ist, erhalte ich eine Gesamtänderung der Enthalpie von 483640 kJ bei der Verbrennung. Wenn diese Wärme zum Erhitzen des Produkts (Wasserdampf) verwendet wird, erhalte ich Temperaturerhöhungen im Bereich von 4173 K bis 7201 K (Endtemperaturen von 4471 K und 7499 K), je nach dem von Ihnen verwendeten spezifischen Heizwert.

$\frac{483640\text{ kJ}}{(3.217 \text{ kJ/kg-K})(36.03\text{ kg})} = 4173\text{ K}$

$\frac{483640\text{ kJ}}{(1.864 \text{ kJ/kg-K})(36.03\text{ kg})} = 7201\text{ K}$

Wenn ich den Code ausführe, der tatsächlich Änderungen der spezifischen Wärme während des gesamten Erwärmungsprozesses berücksichtigt (Interpolation basierend auf einer Tabelle bei jedem Schritt), erhalte ich 5024K. Selbst mein niedrigster Wert ergibt unter der Annahme einer konstanten spezifischen Wärme beim höchsten Wert einen Temperaturanstieg, der höher ist als die auf Wikipedia angegebene Zahl, ~ 3500 K. Mache ich einen Fehler oder gibt es einen Faktor, der die Realität von der Idealisierung unterscheidet? Danke.