Betrachten wir ein Gedankenexperiment zur Positionsbestimmung eines Elektrons unter Verwendung von Lichtphotonen. Nach den Grundsätzen der Optik, wenn wir Licht der Wellenlänge verwenden , dann kann die Position des Elektrons nicht genauer lokalisiert werden als + oder - . Je kürzer die Wellenlänge, desto größer ist die Genauigkeit. Um die Position des Elektrons genau zu beobachten, sollte daher Licht mit einer ungefähr kleinen Wellenlänge verwendet werden. Aber die Photonen von Strahlungen kleinerer Wellenlänge haben einen höheren Impuls. Wenn auch nur ein einzelnes Photon dieses Lichts darauf trifft, wird zum Zeitpunkt der Kollision eine große Menge Impuls auf das Elektron übertragen. Dies führt zu einer größeren Unsicherheit in Geschwindigkeit oder Impuls.
Andererseits müssen wir, um die Impulsänderung zu minimieren, Licht mit Photonen mit kleinen Impulswerten verwenden. Dies erfordert Strahlungen mit größeren Wellenlängen (niedriger Impuls), die Geschwindigkeit oder der Impuls ändern sich nicht merklich, aber wir werden die Position bei größeren Wellenlängen nicht genau messen können. Daher wird die Positionsunsicherheit zunehmen. Daher können wir die Position und den Impuls eines kleinen sich bewegenden Objekts wie eines Elektrons nicht gleichzeitig genau messen. Bei makroskopischen Objekten können Position und Geschwindigkeit der Objekte jedoch genau bestimmt werden, da in diesen Fällen bei der Wechselwirkung zwischen Objekt und Messgerät die Positions- und Geschwindigkeitsänderungen vernachlässigbar sind.
Was ich oben erklärt habe, ist eigentlich das Heisenbergsche Unsicherheitsprinzip, das dies besagt
Es ist nicht möglich, gleichzeitig sowohl die Position als auch den Impuls (oder die Geschwindigkeit) eines mikroskopischen Teilchens mit absoluter Genauigkeit zu messen.
Nach Bohr kreisen die Elektronen auf bestimmten wohldefinierten Kreisbahnen um den Kern. Aber die Idee der Unsicherheit in Position und Geschwindigkeit soll die Bohrsche Idee des Unsicherheitsbildes fester kreisförmiger Umlaufbahnen außer Kraft setzen.
Wir sind möglicherweise (bis jetzt) nicht in der Lage, ein Experiment zu entwerfen, um gleichzeitig sowohl den Ort als auch den Impuls für das Elektron zu messen. Aber aus diesem Grund können wir Bohrs Idee der festen Bahnen nicht außer Kraft setzen. Denn wir wissen möglicherweise nicht, ob sich Elektronen in festen Umlaufbahnen drehen, wenn wir Elektronen ohne Verwendung von Photonen lokalisieren können. Dies konnte also nicht der genaue Grund sein, die Idee einer festen Umlaufbahn außer Kraft zu setzen.
Gibt es also einen Grund, die Idee einer festen Umlaufbahn außer Kraft zu setzen? oder ist meiner Meinung nach etwas an dem Konzept falsch, wenn ja, erklären Sie es bitte, damit ich nicht mit diesem falschen Denken fortfahren würde?
EXTERNE LINKS
In Bohrs Theorie ist der kleinstmögliche Bahndrehimpuls . Der gemessene Wert ist . Andererseits reproduziert das durch Lösen der (zeitunabhängigen) Schödinger-Gleichung entwickelte Bild die Energieniveaus aus dem Bohrschen Modell und gibt den minimalen Drehimpuls und die Drehimpulsschrittweite richtig wieder (es erleichtert Ihnen auch die Quantisierung der Projektionen des Drehimpulses ). Fügen Sie dem Schroödinger-Bild den Pauli-Ausschluss hinzu, und Sie können die Schalenfüllregeln erhalten und erklären, warum das Periodensystem die Struktur hat, die es hat, was eine andere Sache ist, die Bohrs Atom nicht richtig machen konnte.
Bohr ist raus, weil es falsche Vorhersagen macht.
Gibt es also einen Grund, die Idee einer festen Umlaufbahn außer Kraft zu setzen? oder ist meiner Meinung nach etwas an dem Konzept falsch, wenn ja, erklären Sie es bitte, damit ich nicht mit diesem falschen Denken fortfahren würde?
Ein unüberwindbares Problem mit dem Bohr-Atom besteht darin, dass zwei geladene Teilchen umeinander kreisen. Der Elektromagnetismus war damals eine exakte Wissenschaft. Ein geladenes Teilchen, das sich in einem elektrischen Feld bewegt (eins bewegt sich im Feld des anderen), müsste Energie abstrahlen und schließlich in den Kern fallen, wenn es keine Gesetze gäbe, die es ihm nicht erlauben würden zu strahlen. Somit waren innerhalb der Gesetze der klassischen Physik feste Bahnen eine Unmöglichkeit.
Die Annahme, dass X-Elektronen, die Y-Protonen umkreisen, ohne Strahlung umkreisen können, war notwendig, aber nicht allgemein genug, um als Theorie bezeichnet zu werden.
Die Theorie, die aus der Fülle von experimentellen Daten hervorging, die die kleinen Dimensionen der Atome untersuchten, war die Quantenmechanik . Die Physiker verstehen jetzt, dass sich die zugrunde liegende Schicht der Natur nach den Regeln der Quantenmechanik verhält und dass die klassische Mechanik und die klassische Elektrodynamik auf dieser Grundlage entstehende Theorien sind.
Im Allgemeinen weist die Quantenmechanik keine eindeutigen Werte zu. Stattdessen macht es eine Vorhersage unter Verwendung einer Wahrscheinlichkeitsverteilung; Das heißt, es beschreibt die Wahrscheinlichkeit, die möglichen Ergebnisse aus der Messung einer Observable zu erhalten. Oft werden diese Ergebnisse durch viele Ursachen verzerrt, wie z. B. dichte Wahrscheinlichkeitswolken. Wahrscheinlichkeitswolken sind ungefähr, aber besser als das Bohr-Modell, bei dem die Elektronenposition durch eine Wahrscheinlichkeitsfunktion, den Eigenwert der Wellenfunktion, gegeben ist, so dass die Wahrscheinlichkeit der quadrierte Modul der komplexen Amplitude oder der Kernanziehung des Quantenzustands ist. Natürlich sind diese Wahrscheinlichkeiten hängt vom Quantenzustand zum "Augenblick" der Messung ab. Daher ist der Wert mit Unsicherheit behaftet. Es gibt jedoch bestimmte Zustände, die mit einem bestimmten Wert einer bestimmten Observablen verbunden sind.
Die einfachste mathematische Formulierung zum Auflösen nach einem Elektron um einen Kern ist die Schrödinger-Gleichung mit dem entsprechenden Potential. Die Lösungen geben die experimentellen Beobachtungen wieder und erlauben Vorhersagen für andere Potentiale und Situationen. Was anstelle einer Umlaufbahn berechnet wird, ist ein Orbital , ein Ort in Raum und Zeit, an dem das Elektron gefunden werden kann, wenn es mit einer Wahrscheinlichkeit gemessen wird, die durch das Quadrat der Wellenfunktion gegeben ist.
Der Grund, warum Bohrs Theorie als übertroffen gilt, liegt darin, dass Heisenberg und Schrödinger mächtigere Theorien entwickelt haben, in denen Bohr-Bahnen keine große Rolle spielen. Bohrs Theorie funktioniert nur gut für Systeme mit wenigen Elektronen, wie das Wasserstoffatom oder das Li-Ion . Für kompliziertere Systeme wie das Wassermolekül H O, es ist schwer einzusehen, wie man das Konzept der Bohr-Bahnen auf sie verallgemeinern kann. Andererseits lässt sich die Schrödinger-Gleichung leicht auf eine beliebige Anzahl von Elektronen und Kernen verallgemeinern.
Ich glaube, Sie haben das Ergebnis der Diskussion nicht wirklich verstanden. Ist die Unschärferelation eine technische Schwierigkeit bei der Messung? .
Das hat nichts mit unserer Fähigkeit zu einer präzisen Messung zu tun. Ort und Impuls des Elektrons existieren einfach nicht gleichzeitig in einem bestimmten Zustand. Es ist, als würde man versuchen, den genauen Tag zu messen, an dem der Winter fällt :)
Boyfarrell
Sinnbe
Sinnbe