Wie drehen sich Elektronen wirklich um den Kern durch die Knotenebene im ppp-Orbital? [Duplikat]

Der Konflikt, dem Sie gegenüberstehen, ist der zwischen dem klassischen und dem Quantenbild des Atoms. Klassischerweise umkreisen die Elektronen den Kern, und dieses Bild ist für einige Dinge gut, aber es ist nicht richtig. Das Problem ist, dass umlaufende Elektronen ständig beschleunigt werden, was dazu führen würde, dass das Elektron Energie verliert und in den Kern stürzt. Da wir dies nicht beobachten, muss etwas anderes vor sich gehen.

Dies bringt uns zur Quantenmechanik. Die von Ihnen gelieferten Bilder der Wahrscheinlichkeitswolken stammen aus der Quantenmechanik. Es zeigt, wo Elektronen in diesem Orbital (hier verwirrende Terminologie) am wahrscheinlichsten zu finden sind, aber die Elektronen befinden sich nicht wirklich in der Umlaufbahn um den Kern. Tatsächlich haben die Elektronen keine bestimmte Position, es sei denn, es wird gemessen, dass sie sich an einer Position befinden. Diese Orbitale sind diskret mit spezifischen Energien. Wir lösen das klassische Problem in der Quantenmechanik. Das s1-Orbital ist das niedrigste Energieniveau, in dem sich das Elektron befinden kann, sodass es keine weitere Energie verlieren und in den Kern stürzen kann.

Um Ihre Frage zu beantworten, befinden sich die Elektronen in den p-Orbitalen (oder wirklich in jedem Orbital) überhaupt nicht im Orbit.