Wie kann eine Elektronenhülle mehr als zwei Elektronen aufnehmen?

Das Pauli-Ausschlussprinzip besagt

in einem Atom oder Molekül können keine zwei Elektronen die gleichen vier elektronischen Quantenzahlen haben. Da ein Orbital maximal nur zwei Elektronen enthalten kann, müssen die beiden Elektronen entgegengesetzte Spins haben.

Wie können also einige Elektronenschalen bis zu 6 Elektronen oder mehr haben? Nehmen Sie die Elektronenkonfiguration von Magnesium. Die 2p-Schale enthält 6 Elektronen. Wie ist das möglich? Kann man mehrere Orbitale in einer einzigen Elektronenhülle haben?

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Antworten (1)

Eine "Hülle" ist der Begriff für alle Zustände mit derselben Hauptquantenzahl N , aber in jeder Schale sind auch unterschiedliche Werte für die Drehimpulsquantenzahl möglich 0 ≤ ℓ ≤ N , die magnetische Quantenzahl − ℓ ≤ M ℓ ≤ ℓ und die Spinquantenzahl M S ∈ { − 1 / 2 , 1 / 2 } .

So für N > 1 , 6 Elektronen in einer Schale verletzen das Pauli-Ausschlussprinzip nicht.

Beachten Sie, dass das OP "Shell" zu verwenden scheint, um definitiv zu bedeuten N Und ℓ , da sie von der "2p-Shell" sprechen. (Ich denke, die meisten Quellen würden dies stattdessen als "Subshell" bezeichnen.) Ihre Logik ist immer noch in Ordnung für jede Subshell mit ℓ ≠ 0 , obwohl.
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