Bei einem adiabatischen irreversiblen Kompressionsprozess sei der Druck angenommen komprimiert den Kolben und macht etwas Arbeit sagen 50J. (50 J Energie gehen durch die Umgebung verloren). Da der Druck ist kleiner als die , die Arbeit, die das System beim Umgeben leistet, beträgt -20 J (angenommen). Ein negatives Vorzeichen zeigt an, dass 20 J Energie in meiner Umgebung verloren gehen. Aber zunächst sahen wir, dass die Umgebung 50 J verlor! Wie geht man mit dieser Diskrepanz um? Ich bin sehr verwirrt.
Die Kraft, die das Gas auf die Innenfläche des Kolbens ausübt, muss gleich groß und entgegengesetzt zu der Kraft sein, die die Innenfläche des Kolbens auf das Gas ausübt. Daher muss die Arbeit, die das Gas auf den Kolben leistet, immer gleich und groß und im entgegengesetzten Vorzeichen zu der Arbeit sein, die die Innenfläche des Kolbens (dh die Umgebung) auf das Gas leistet.
Das Problem ist, dass man für eine irreversible Kompression oder Expansion das ideale Gasgesetz nicht verwenden kann, um die Kraft, die das Gas auf den Kolben ausübt, oder die vom Gas geleistete Arbeit zu berechnen, da das ideale Gasgesetz nicht für eine irreversible Kompression oder gilt Erweiterung. Das ideale Gasgesetz gilt nur im thermodynamischen Gleichgewicht, das bei einer irreversiblen Kompression oder Expansion nicht vorliegt. Im irreversiblen Fall lernt man beim Studium der Strömungslehre, dass es über das ideale Gasverhalten hinaus viskose Spannungen im Gas gibt, die sich auf die Flächenkraft an der Kolbenfläche (sowie im gesamten Gas) auswirken. .
Im irreversiblen Fall, wenn wir die Arbeit berechnen wollen, bleibt uns nur die Möglichkeit, die äußere Kraft pro Flächeneinheit zu verwenden, die von der Umgebung auf das Gas an der Innenfläche des Kolbens ausgeübt wird (falls bekannt oder angegeben).
Chet Miller
Nikhil Negi
Versuchen Sie es mit der Freiheit
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