Ich studiere Landwirtschaft und wir lernen tonnenweise Chemie, und obwohl ich die Prüfungen abgelegt habe, habe ich immer noch starke Zweifel an Atomen.
Aufgrund meiner Studien würde ich sagen, dass Elektronen sehr kleine Energiebehälter sind, die zwischen einem Minimum und einem Maximum solcher Energie enthalten können, je nachdem, wie viel Energie sie absorbieren und abgeben. Meine Frage ist, welche Kraft wirkt, um das Elektron davon abzuhalten, mit den Protonen im Kern zu kollidieren? Und wie halten Elektronen mit niedrigerer Energie die Elektronen mit höherer Energie außerhalb des Atomstrahls? Sollten Elektronen mit höherer Energie nicht mehr unter der Anziehungskraft des Kerns leiden?
Ich interessiere mich für ein qualitatives Verständnis, ich würde mich freuen, wenn mir das jemand einigermaßen gut erklären kann, da es mir trotz der zahlreichen Videos und Professorengespräche immer noch nicht klar ist.
Sie haben Pech, denn die Mikrowelt der Elektronen, Kerne, Atome und Moleküle wird seit über hundert Jahren mit mathematischen Modellen untersucht und ist nicht offen für handschwenkende Hypothesen der Art: Ich würde sagen, Elektronen sind sehr kleine Energiebehälter, die können zwischen einem Minimum und einem Maximum solcher Energie enthalten, je nachdem, wie viel Energie sie absorbieren und abgeben
Meine Frage ist, welche Kraft wirkt, um das Elektron davon abzuhalten, mit den Protonen im Kern zu kollidieren?
Dies war eine der grundlegenden Fragen, die zuerst das Bohr-Modell des Atoms und dann die Schrödinger-Gleichung formulierten, die zur Theorie der Quantenmechanik führte. .
Anstatt dass das Elektron kontinuierlich auf den Kern fällt, zeigten Experimente, dass ein diskretes Spektrum erhalten wurde , mit einem Grundzustand, in dem das Elektron ein stabiles Orbital hat.
Und wie halten Elektronen mit niedrigerer Energie die Elektronen mit höherer Energie außerhalb des Atomstrahls? Sollten Elektronen mit höherer Energie nicht mehr unter der Anziehungskraft des Kerns leiden?
Elektronen in den höher quantisierten Zuständen kaskadieren in den Grundzustand und setzen Energie als Photonen frei.
Das elektrische Potential des Kerns, das in der Schrödinger-Gleichung verwendet wird, liefert Lösungen, deren komplexes konjugiertes Quadrat die Wahrscheinlichkeit dafür angibt, dass sich das Elektron auf einer bestimmten Umlaufbahn befindet . Je näher am Kern, desto mehr Energie wird benötigt, um das Elektron zu befreien, und diese Energie muss quantisiert werden.
Die Quantenmechanik muss mathematisch studiert werden, um sie wirklich zu verstehen. Das Bohr-Modell des Wasserstoffatoms ist für den Anfang nützlich, aber die Schrödinger-Gleichung ist das eigentliche quantenmechanische Modell.
Ich habe die gesuchte Antwort in Chemistry SE gefunden
Wie Sie sehen können, ist es gar nicht so unmöglich, sich ein Bild davon zu machen, was Sie berechnen.
dmckee --- Ex-Moderator-Kätzchen
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Giorgio Vitanza
Neugierig
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