Berechnung der Bindungsenergie eines Moleküls

Um die Bindungsenergie eines Atoms zu berechnen, finden wir den Unterschied zwischen der Masse ganzer Nukleonen, aus denen dieses Atom besteht, und der experimentellen Masse des Atoms aus Tabellen.

Aber um die Bindungsenergie dieser Reaktion zu berechnen:

C + Ö 2 → C Ö 2

Ich denke, wir müssen zuerst den Massendefekt finden:

Δ = M ( C Ö 2 ) − [ M ( 12 C ) + 2 M ( 16 Ö ) ]

Dann ist die Bindungsenergie von C Ö 2 Molekül oder die Energie, die bei dieser Reaktion freigesetzt wird, ist:

B E = Δ C 2

Wenn dieses Verfahren wahr ist, haben wir M ( 12 C ) = 12 u Und M ( 16 Ö ) = 15.994915 u aus Tabellen. Aber was ist M ( C Ö 2 ) , wir brauchen es zum Rechnen Δ und ich kann seinen Wert in keiner Tabelle, Website oder Buch finden.

Wenn dieses Verfahren nicht zutrifft, finden Sie die Bindungsenergie von C Ö 2 Molekül oder die Energie, die bei dieser Reaktion freigesetzt wird, was soll ich tun, bitte helfen Sie.

Chemische Bindungsenergien sind in der Regel zu klein, um ein messbares Massendefizit zu erzeugen. Die Bindungsenergie wird gemessen, indem gemessen wird, wie viel Energie wir aufwenden müssen, um das Molekül zu dissoziieren.

Antworten (1)

Die Standard-freie Energie der Bildung von Kohlendioxid aus Graphit und Sauerstoff ist 394 k J M Ö l − 1 und so bei der Bildung eines Moleküls Kohlendioxid 6.5 × 10 − 19 J von Energie werden freigesetzt.

6.5 × 10 − 19 J von Energie ist 4.1 e v oder hat das Massenäquivalent von 4.4 × 10 − 9 u .

So sehen Sie auch Ihren sehr genauen und präzisen Wert für die Masse eines Sauerstoffatoms M ( 16 Ö ) = 15.994915 u ist nicht gut genug, um die Energie der Bildung von Kohlendioxid zu finden.

Dies ist ein gutes Beispiel für den Unterschied zwischen Chemie und Kernphysik, da sich die Chemie mit Energieordnungsänderungen befasst e v während sich die Kernphysik mit Ordnungsenergien befasst M e v .

Danke, deine Antwort war verständlich geschrieben. Können wir sagen, welcher Massenanteil in der Reaktion, die ich in meiner Frage geschrieben habe, in Energie umgewandelt wird?
Verwenden Sie die Massen von Sauerstoff- und Kohlenstoffatomen in Atommasseneinheiten, die Sie angegeben haben, und berechnen Sie die "Molekülmasse" und ermitteln Sie dann den Prozentsatz des Massendefekts 4.4 × 10 − 9 u ist die "Molekülmasse".
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