Die klassische Theorie kann die Quantisierung von Bewegungen nicht erklären?

Bild zweifeln

Ich verstehe alles, was hier geschrieben wurde.

Aber den letzten Punkt kann ich überhaupt nicht verstehen.

Wie deutet es auf eine Quantisierung der beiden Bewegungen hin, da die Energieänderung nicht plötzlich, sondern allmählich erfolgt?

Und wenn etwas mit dem gegebenen Bild nicht stimmt, sagen Sie bitte, was es ist.

Antworten (2)

Das „Falsche“ in diesem Bild ist eine Illusion der „Horizontalität“ einiger Teile dieser Kurve. Nach der Maxwell-Verteilung exp ( M v 2 / 2 k T ) , im Volumen gibt es immer Moleküle mit hoher Geschwindigkeit, die in der Lage sind, Rotations- und Schwingungsanregungen zu erhalten, daher hat die Kurve immer eine Steigung als Funktion von T .

Für ein Molekül haben Sie klare Schwellenwerte (eine schrittweise Kurve), aber für ein Volumen von Molekülen sind die Schwellenwerte aufgrund von Statistiken verschmiert, die zur Berechnung/Messung der Wärmekapazität des Volumens angewendet werden.

Dennoch kann man ein "schwellenähnliches" Verhalten der Gaswärmekapazität erkennen, was auf eine Quantisierung von Rotations- und Schwingungsenergien hinweist. Ohne Quantisierung wäre die Kurve überhaupt nicht schrittweise.

Übrigens mit T wachsen, kommen Anregungen von Elektronenniveaus ins Spiel. Endlich kann man mit vollionisiertem Plasma fertig werden ;-).

Weil die Freiheitsgrade so aussehen, als wären sie bei niedrigem T „eingefroren“. Statistisch gesehen wissen wir, dass es eine durchschnittliche Energie von geben wird R T / 2 pro Mol für jeden Freiheitsgrad. Wenn Sie Translation, Rotation und Vibration haben, ergibt das insgesamt 7 Freiheitsgrade. Bei der klassischen Mechanik sollte es keine untere Grenze dafür geben, wie viel Energie in sie fließt, also sollte es so sein C v = 7 R / 2 von Anfang an. Stattdessen gibt es aufgrund von QM für jede dieser Bewegungen eine Energielücke zwischen dem Grund- und dem ersten angeregten Zustand, und das bedeutet, dass sie bis zu dem Punkt, an dem sie nicht beitragen, keinen Beitrag leisten k T ω für jeden von ihnen. Das bewirkt, dass die „Stufen“ in der Wärmekapazität erscheinen, und die bloße Existenz dieser Stufen ist nur aufgrund von Quanteneffekten möglich. Dass die Stufen geglättet werden, ist lediglich ein statistischer Effekt aufgrund der Tatsache, dass nicht alle Modi sofort über das Gas aktiviert werden.

Durchschnittliche Energie von R T / 2 für einen Maulwurf?
Ja Entschuldigung. Das wurde behoben, jetzt ist es klarer.
Die molare Wärmekapazität sollte sein C v = 7 R / 2
Ja, sorry, ich habe nochmal alles auf einen Schlag umgestellt und wieder einen dummen Fehler gemacht. Fest.
Nun, Ihre Antwort macht einen Sinn. Aber ich habe einige Zweifel. Bei CM, warum sollte es keine Untergrenze geben? Warum können einige DOFs bei steigender Temperatur nicht angeregt werden? Und was sind Modi?
Denn für die klassische Mechanik ist Energie eine kontinuierliche Größe. Dass Energie in diskreten Paketen vorliegt, war eine der Schlüsselentdeckungen, die zur Entwicklung der Quantenmechanik führte. Sie können jeden winzigen Bruchteil der Energie in einem bestimmten Freiheitsgrad „speichern“ lassen. In der Quantenmechanik hingegen muss für jeden Modus mindestens eine bestimmte Mindestmenge vorhanden sein.
Mit "Modus" meine ich hier im Grunde Freiheitsgrade, jede Art und Weise, in der sich das Molekül bewegen oder vibrieren und somit Energie speichern kann. So sind beispielsweise die Translationsmoden (nur das sich bewegende Molekül) sehr weich und benötigen nur eine sehr geringe Eintrittsenergie. Rotationsmodi, ein bisschen mehr. Vibrationsmodi, sogar noch mehr. Bevor die Umgebung genug Energie liefern kann, schwingen die Moleküle überhaupt nicht. Klassischerweise würden sie nur sehr wenig vibrieren.