Flüssigphase ist eine stark komprimierte Gasphase

Q : Als er „Echte Gase“ unterrichtete, bemerkte mein Professor letzten Tag, dass „ Flüssigphase eine hochkomprimierte gasförmige Phase ist. “ Aber er erklärte den Grund dafür nicht und ließ es als Denkanstoß zurück.

A : Was ich daraus schließen konnte, war, dass er sich auf die Isothermen realer Gase bezog . Also habe ich diese Grafik.

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Jetzt kann ich aus dem Diagramm ersehen, dass ein bestimmter endlicher Druck ausgeübt werden muss, damit wir den gasförmigen Zustand von Dampf zu Flüssigkeit ändern können. Ideale Gase haben eine beträchtliche oder hohe Kompressibilität, während ideale Flüssigkeiten nahezu inkompressibel sind. Aber kann ich das trotzdem "hochkomprimiert" nennen? Wie beweise ich also die Aussage meines Professors?

Jede Hilfe in Form von Hinweisen oder Antworten ist willkommen.

Das Richtige für Google ist "kritischer Punkt" - ja, bei ausreichend hohen Drücken werden die Flüssigkeits- und Gasphasen tatsächlich zu einer einzigen Phase. Dies wird zum Beispiel bei der CO2-Trocknung verwendet, bei der Sie das Teil mit flüssigem CO2 fluten (wobei jegliches Wasser verdrängt wird) und dann den kritischen Punkt durch Variieren von Temperatur und Druck umgehen können, und Puh! die Flüssigkeit verschwindet, ohne einen Meniskus zu hinterlassen (dh keine Oberflächenspannung).

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In einem Gas bewegt sich jedes Molekül immer frei. In einer Flüssigkeit "binden" Gruppen von zwei oder mehr Molekülen (typischerweise viele) für eine gewisse Zeit schwach (typischerweise elektrostatisch). Das heißt, eine Flüssigkeit hat „Super“-Moleküle, die ein- und ausgehen.

Flüssigphase ist eine stark komprimierte Gasphase
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