Identifizierung eines idealen Gases

Ich bin ziemlich verwirrt. Also wurde mir gesagt, dass die Zustandsgleichung für N Mol irgendeiner Art von Gas ist P ( v − B ) = N R T . Das ist nicht ganz wie ein ideales Gas. Aber dann die Relationen C P − C v = R , Und γ = C P C v = 5 / 3 für dieses Gas gelten, und zumindest die letzte Gleichung gilt definitiv für ideale Gase.

Wenn also ein Gas diese Eigenschaften hat und nur ein Mol betrachtet wird, kann man dann davon ausgehen, dass es sich um ein ideales Gas handelt? Die Verwendung der obigen Beziehungen gab mir C v = 3 2 R , was wiederum für ideale Gase gilt.

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Das Gas, das Sie beschreiben, ist nicht gerade ein ideales Gas, aber ziemlich nah dran. In einem idealen Gas sind die Moleküle Punkte, sie haben kein Volumen; Darüber hinaus gibt es keine Wechselwirkungen außer den elastischen Stößen, die eine Thermalisierung des Gases ermöglichen.

Das von Ihnen beschriebene Gas ist ein Gas ohne Wechselwirkungen, aber mit Molekülen mit endlichem Volumen. Moleküle mit endlichem Volumen zu haben, reduziert den Raum, der für Moleküle zur Verfügung steht, um sich zu bewegen, daher die v − B Faktor statt nur v für ein ideales Gas.

Es wäre dann fair, es als ideales Gas anzunähern! Danke.
In gewisser Weise ja, wie Sie darauf hingewiesen haben, sind viele Formeln ähnlich.
Ich werde genau überprüfen, wie unterschiedlich die von mir verwendeten Formeln wären, wenn das Volumen berücksichtigt würde, bevor ich sie verwende.

Die Wärmekapazitäten dieses Gases verhalten sich wie bei einem idealen Gas. Das PVT-Verhalten ist es nicht. Also, wo liegt das Problem? Beachten Sie, dass für dieses Gas, obwohl C v , C P , und U sind wie ein ideales Gas nur Funktionen der Temperatur, H ist nicht nur eine Funktion der Temperatur, sondern auch des Drucks p: D H = C P D T + B D P .

Vielleicht möchten Sie erklären, was B ist (Kompressibilität? Kompressionsmodul? der Korrekturfaktor aus der Frage?).
b ist der Volumenparameter in der OP-Zustandsgleichung.
Siehe auch: chemistry.stackexchange.com/questions/71728/… Set A = 0 , und Sie erhalten genau dieselbe Antwort.
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