Problem mit Ununterscheidbarkeit in Partitionsfunktion

Betrachten Sie ein ideales Gas aus klassischen Masseteilchen M im einheitlichen Potential ξ in 3d. Das Gas N Moleküle, Volumen v und ist auf Temperatur T . Ich glaube, dass der Hamiltonoperator dieses Systems ist H = ich = 1 N P ich 2 2 M + ξ .

Die Partitionsfunktion ist

Z = Γ e β ( k = 1 N P k 2 2 M + ξ ) 1 N ! ich = 1 N D 3 P ich D 3 Q ich H 0 3 e β ( k = 1 N P k 2 2 M + ξ ) = 1 N ! ich = 1 N D 3 P ich D 3 Q ich H 0 3 e β ( k = 1 N P k 2 2 M ) e β N ξ = v N e β N ξ N ! H 0 3 N ich = 1 N D 3 P ich e β ( P ich 2 2 M ) = v N e β N ξ N ! H 0 3 N ( π β 2 M ) 3 / 2 = v N e β N ξ N ! H 0 3 N ( 2 M π β ) 3 / 2

Die Helmholtz-freie Energie ist also

F = k B T ln [ v N e β N ξ N ! H 0 3 N ( 2 M π β ) 3 / 2 ]

Aber anscheinend μ = ξ + k B T ln [ N λ 3 v ]

Also nehme ich

μ = ( F N ) T , v = N T , v k B T ln [ v N e β N ξ N ! H 0 3 N ( 2 M π β ) 3 / 2 ] = k B T N T , v ( ln [ ( 2 M π k B T ) 3 / 2 ] + ln [ v N e β N ξ ] ln [ N ! H 0 3 N ] ) = k B T N T , v ( ln [ v N e β N ξ ] ln [ N ! H 0 3 N ] ) = k B T N T , v ( N ln v + β N ξ ln [ N ! H 0 3 N ] ) = k B T ( ln v + β ξ N T , v ln [ N ! H 0 3 N ] )

aber die N ! ist nicht sehr handhabbar, daher sehe ich nicht, wie die Ununterscheidbarkeit aufgenommen werden kann. Oder sollte es überhaupt da sein? Wenn nicht, warum nicht?

Antworten (1)

Wahrscheinlich finden Sie hier die Stirling-Näherung nützlich. Für Ihre Zwecke reicht es aus, das Formular zu verwenden ln N ! N ln N N , das gilt für N 1 .