Symmetrien von Atomorbitalen, s-Zustand bildet ein Triplett!

Ich habe Probleme zu verstehen, wie S-Subshell-Elektronen jemals einen Triplett-Zustand bilden können.

Im Allgemeinen ist es nicht wahr, dass es nur zwei Fälle für den s-Zustand gibt:

  1. ℓ = 0 , S = 1 / 2 , J = 1 / 2 - Dublett (ein Elektron, Wasserstoff)
  2. ℓ = 0 , S = 0 , J = 0 - Singulett (zwei Elektronen, Helium)

Der s-Zustand ist also immer ein Singulett-Zustand, wenn er kein Wasserstoff ist. Aber wie um alles in der Welt kann es ein Triplett bilden? Das Pauli-Ausschlussprinzip würde keine zwei Spin-up-Elektronen auf der s-Unterschale zulassen, oder?

Im Wesentlichen verweise ich auf S.90 davon

http://ist-socrates.berkeley.edu/~phylabs/adv/ReprintsPDF/ATM%20Reprints/02%20-%20Atomic%20Spectra%20and%20Atomic%20Structure.pdf

Antworten (1)

Ich glaube tatsächlich, ich habe es herausgefunden: Wenn wir die Situation betrachten, in der die Hauptquantenzahl für, sagen wir, angeregtes Helium anders ist, dann können wir Spin-Up-Elektronen drin haben 1 S 1 Zustand und Spin-up-Elektron in 2 S 1 Zustand. Das wird ein Triplett. Bitte korrigiert mich, wenn ich falsch liege.

Scheint richtig. Siehe hier .
Ja, das ist ein Weg. Eine gute Möglichkeit, herumzuspielen, ist die NIST-Datenbank für atomare Ebenen ; für Helium sind genau diese Konfigurationen aufgeführt. Du kannst aber auch ein Drilling machen S Zustand durch Kombinieren P Orbitale, wie zB die 1 S 2 2 S 2 2 P 3 P   3 S Zustand in Kohlenstoff, der im Wesentlichen die Überlagerung ist
| 2 , 1 , 1 ⟩ − | 3 , 1 , − 1 ⟩ 2
im | N , l , M l ⟩ Orbitalbasis, gespannt mit jedem Triplett-Spin-Zustand. Versuchen Sie als Übung, das herauszufinden 3 S Zustände in Sauerstoff und Titan - NIST liefert genügend Informationen, um sie zusammenzusetzen.
Oh cool! Vielen Dank für den NIST-Link und für Ideen!
Symmetrien von Atomorbitalen, s-Zustand bildet ein Triplett!
AntwortenHierDatenschutz-Bestimmungen1y, 0v