Wenn Sie eine solide Begründung liefern können, die die Tertiärstrukturen von Proteinen berührt und nicht viel Fachjargon der fortgeschrittenen Chemie verwendet, könnte dies wirklich hilfreich sein, insbesondere für einen Einführungsstudenten in Biologie. Ich denke, mein Problem ist, dass die Aktivierungsenergie durch ein Enzym gesenkt wird, und ich weiß, wie es in den Gibbs-Diagrammen für freie Energie aussieht. Ich denke jedoch, dass ich dies als Axiom genommen habe, und ich bin mir nicht wirklich sicher, warum.
HINTERGRUND
Wir sollten zuerst verstehen, was Aktivierungsenergie wirklich ist und was die Arrhenius-Gleichung bedeutet. Damit eine chemische Reaktion stattfinden kann, müssen Sie einige bestehende Bindungen aufbrechen, um neue Bindungen zu bilden. Das Brechen bestehender Bindungen verbraucht etwas Energie; mit anderen Worten, Sie müssen den Reaktanten in eine aktive Form überführen, die leicht eine Reaktion eingeht. Die dafür benötigte Energie nennt man Aktivierungsenergie.
Es ist wichtig zu beachten, dass die Aktivierungsenergie ein empirischer Begriff ist, da sie den Reaktionsmechanismus nicht wirklich berücksichtigt. Das obige Beispiel des Bindungsbruchs und der Neubildung kann auf viele Arten geschehen. Einige Mechanismen erfordern möglicherweise weniger Aktivierungsenergie als die anderen.
Die Arrhenius-Gleichung bezeichnet den Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Aktivierungsenergie:
Wo ist die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante, ist die Arrhenius-Konstante (eine beliebige Proportionalitätskonstante), ist die Aktivierungsenergie, ist die universelle Gaskonstante und ist die absolute Temperatur.
Diese Gleichung sagt Ihnen, dass die Reaktionsgeschwindigkeit mit zunehmender Aktivierungsenergie abnimmt und mit zunehmender Temperatur zunimmt.
Die Temperatur gibt die innere Energie des Systems an, dh die Bewegung von Molekülen. Die Kollision zwischen Molekülen ist für das Auftreten einer chemischen Reaktion unerlässlich, und eine erhöhte Temperatur erhöht die Wahrscheinlichkeit von Kollisionen (aufgrund der höheren Molekülbewegung).
Wie senken Enzyme die Aktivierungsenergie einer Reaktion?
Sie tun dies entweder, indem sie die Wahrscheinlichkeit einer Wechselwirkung zwischen den Reaktanten erhöhen oder die Reaktion umleiten, um einem anderen Mechanismus zu folgen, der eine niedrigere Aktivierungsenergie hat.
Wie Sie wissen, bindet das Enzym an die Reaktanten und bildet einen Komplex. Dies bringt die Reaktanten effektiv näher zusammen, wodurch die Wahrscheinlichkeit ihrer "Kollision" erhöht wird, was wiederum die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht. Dies kann weiter auf die Ebene der molekularen Orientierung ausgedehnt werden. Die Analogie, die AMR in ihrem Kommentar vorstellt, ist großartig. Es ist einer der Mechanismen, durch die die freie Energie des Systems zunehmen würde – durch Verringerung der Entropie. Durch das Festklemmen des Substrats können seine reaktiven Gruppen den Co-Reaktanten ausgesetzt werden, wodurch die Reaktion schneller ablaufen kann.
Bei den meisten anderen Mechanismen der Enzymkatalyse reagieren die funktionellen Gruppen in der aktiven Stelle des Enzyms mit dem Substrat, um Zwischenprodukte zu bilden, und diese Zwischenprodukte, die eine niedrigere Aktivierungsenergie aufweisen, führen in Abwesenheit des Enzyms schneller zum Produkt als das Substrat.
Es ist zu beachten, dass dieser gesamte Katalyseprozess der eigentlichen Reaktion einige zusätzliche Schritte hinzufügt (Bindung, Bildung von Zwischenprodukten usw.). Der Katalysator wäre nur wirksam, wenn diese kombinierten Geschwindigkeiten immer noch schneller sind als die der unkatalysierten Reaktion.
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