Grundzustandsenergie des Wasserstoffmolekülions

In diesem Papier wird erwähnt:

Da außerdem die Energie von H 2 + im Grundzustand niedriger sein muss als die eines H-Atoms im Grundzustand, die negativen (anziehenden) Kräfte im H + – H Interaktion muss die dominierende Rolle spielen

Wie erwarten wir intuitiv die Grundenergie des Wasserstoffmolekülions H 2 + kleiner als die des Wasserstoffatoms sein sollte, ohne eine exakte quantenmechanische Berechnung durchzuführen.

Antworten (1)

Ich habe mir das Papier angesehen, und ich denke, der Autor meint, dass die Energie für die Reaktion:

H + H + → H 2 +

negativ ist, dh die Grundzustandsenergie von H 2 + kleiner als die Summe der Grundzustandsenergien ist H Und H + . Der Grund dafür ist einfach die Beobachtung, dass die H 2 + Ion ist stabil. Wenn die Energie von H 2 + waren höher als H Und H + das Ion würde dissoziieren.

Antwort auf Kommentar:

Wenn Sie gemischt haben H + Ionen und H Atome, dann würden sie reagieren, um sich zu bilden H 2 + . Aber in der Natur finden wir solche Mischungen nicht, weil der Wasserstoff normalerweise neutral und nicht ionisiert ist. Wenn Sie Wasserstoffatome mischen, werden Sie neutral H 2 nicht H 2 + weil die reaktion:

H 2 + + e → H 2

ist exotherm.

bedeutet es, dass wir mehr Menge bekommen H 2 + als H in der Natur, weil erster stabiler ist?
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