Hybridorbitale

https://glossary.periodni.com/glossary.php?page=41&en=high+fructose Bilder wie die in diesem Artikel ergeben für mich keinen Sinn.

Ich verstehe, dass wir Lösungen für die Schrödinger-Gleichung nehmen und normalisierte Linearkombinationen bilden können, um neue Lösungen zu erhalten. Aber wie kombinieren wir die kugelsymmetrische 2s-Lösung mit den 1px-, 1py-, 1pz-Lösungen, die in der x-, y- bzw. z-Ebene symmetrisch sind, um sp3-Lösungen zu bilden, die nur zylindrische Symmetrie zeigen?

Wikipedia sagt, dass die sp3-Orbitale zu 25% aus 2s-Orbitalen und zu 75% aus p-Orbitalen bestehen, was Sinn macht, aber ich verstehe nicht, wie das zu solchen asymmetrischen Orbitalen führt.

Ich kann nicht glauben, dass ich solche Schwierigkeiten habe, Informationen darüber zu finden

Auf den Bildern ist unklar, ob es sich um die Mod-Quadrate oder den echten Teil handelt. Man muss bedenken, dass Orbitale komplexwertige Funktionen sind.
Da wir es nur mit stationären Zuständen zu tun haben, könnten Sie diese asymmetrischen Lösungen in keinem Fall machen
OMG, ich habe es ... Das P-Orbital zeigt KEINE planare Symmetrie, da eine Seite positiv und die andere negativ ist. Das Hinzufügen des kugelsymmetrischen S-Orbitals verringert also eine Seite und erhöht die andere. Wie banal...
Großartig! Ein detaillierter Graph löst oft viele Missverständnisse, während ein zu detaillierter mehr schafft! :)
@StijnBoshoven Wenn Sie jetzt die Antwort kennen, wäre es nützlich, eine Antwort zu schreiben, damit das System keine unbeantwortete Frage mehr in seinen Büchern hat!

Antworten (1)

Das P-Orbital zeigt KEINE planare Symmetrie, da eine Seite positiv und die andere negativ ist. Das Hinzufügen des kugelsymmetrischen S-Orbitals verringert also eine Seite und erhöht die andere.

Hier ist ein Text, der Ihre Entdeckung bestätigt und auch einige Bilder dieser Kombination von Orbitalen enthält.
Hybridorbitale
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