Mein Verständnis ist, dass bei einem reversiblen Prozess die Entropie nicht zunimmt, sie bleibt konstant. So NEIN?
Und da es umkehrbar ist, wissen wir das aus dem zweiten Hauptsatz .
Bedeutet das nicht, dass ein Prozess umkehrbar ist? ?
Die Formel für die Entropieänderung
Die Entropieänderung für ein System, das einen adiabatischen reversiblen Pfad durchläuft, ist Null. Für ein System, das einem adiabatischen irreversiblen Prozess unterliegt, müssen Sie einen reversiblen Pfad zwischen denselben Anfangs- und Endzuständen des Systems entwickeln und dann das Integral von dq/T für diesen Pfad berechnen. Das meinen wir, wenn wir sagen, dass die Entropieänderung das Integral von ist . Wenn der irreversible Pfad adiabat ist, ist der reversible Pfad nicht adiabat. Sie werden feststellen, dass es unmöglich ist, einen adiabatischen reversiblen Weg zwischen den gleichen anfänglichen und endgültigen thermodynamischen Gleichgewichtszuständen zu entwickeln, die mit einem irreversiblen adiabatischen Prozess erhalten wurden.
Phönix87
Sean E. Lake