Sind CO2- oder andere tragbare Kartuschengeräte für die Verwendung auf Fatbikes mit Reifen von 26 x 4,5 Zoll oder größer geeignet? Ich weiß, dass es große 20-g- oder 40-g-Flaschen gibt? Wenn ja, welche Kartuschengrößen wären geeignet?
Ich bin mir jedoch sicher, dass es auch gut sein könnte, eine Pumpe als Backup zu haben, falls Ihnen die Patronen ausgehen.
Die Kurzfassung: Ja, sie sind machbar.
Die lange Version: Sie können meine Antwort in dieser Frage geringfügig anpassen, indem Sie die beteiligten Molmassen ändern.
Die Molmasse von Kohlendioxid beträgt 44,01 g / mol. Das ideale Gasgesetz lautet PV=nRT, wobei P der Druck, V das Volumen, R die Konstante des idealen Gases und T die Temperatur (in einer absoluten Skala, z. B. Kelvin) ist. Wenn wir die Begriffe neu anordnen und von Mol in Gramm umwandeln, sehen wir, dass (44,01 Gramm/Mol)*PV/(RT) die Gramm Kohlendioxid sind, die Sie benötigen, um den Druck P für einen Reifen mit dem Volumen V bei der Temperatur T zu erreichen.
Lassen Sie uns grob sein, wenn es darum geht, das Volumen eines Reifens mit einem Torus abzuschätzen. Das Volumen eines Torus ist V=(pi*r^2)(2*pi*R), wobei R der Hauptradius und r der Nebenradius ist. Google berechnet es für Sie (und hat ein Bild davon, was der Haupt- und Nebenradius ist). Wir verwenden eine Schätzung von 15,25 Zoll für den großen Radius und 2,25 Zoll für den kleineren Radius, was 1524 Kubikzoll oder V = 25 Liter ergibt. Angenommen, eine Temperatur von T = 293 K (Raumtemperatur) und ein Druck von 1 bar (14,5 PSI) ergibt 44,01 * 1,02 g, was etwa 45 Gramm entspricht. Wir gehen auch davon aus, dass das Volumen des Reifens unabhängig vom Druck ist (was vernünftig ist).
Sie können diesen Wolfram-Alpha-Link verwenden , um mit den Zahlen herumzuspielen. Beachten Sie, dass diese Berechnung im Druck für ein festes Volumen linear ist, sodass die Forderung nach dem halben Druck die Hälfte des CO2 erfordert.
Wenn Ihre Patrone M Gramm CO2 enthält, können Sie alternativ (44,01 g / mol) * PV / (RT) = M neu anordnen, um P = MRT / (44,01 g / mol * V) zu sehen. Somit ändert sich der Druck, den Sie erreichen können, linear mit der Masse an CO2, die Sie verwenden, vorausgesetzt, Temperatur und Volumen bleiben konstant.
Wenn Sie also auf etwa 14,5 PSI gehen möchten, tragen Sie eine 45-g-Kartusche. Eine 20-g-Patrone ergibt 14,5 * (20/45) PSI = 6,4 PSI, und eine 25-g-Patrone ergibt 14,5 * (25/45) = 8 PSI. 16 g ergeben 5,2 PSI, 14 g ergeben 4,5 PSI und zwei 16-g-Kartuschen (dh 32 g) ergeben 10 PSI.
Beachten Sie, dass diese Zahlen etwas grob sind – Sie könnten etwas Druck verlieren, wenn Sie den CO2-Inflator verbinden, und wir haben eine Schätzung des Reifenvolumens verwendet. Mit genaueren Zahlen können Sie die Schätzungen verbessern (und sie sollten mit einer guten Schätzung der Temperatur und des Reifenvolumens ziemlich gut sein). Insgesamt glaube ich jedoch, dass diese Berechnung etwas überschätzte Mengen an benötigtem CO2 ergibt – das Volumen ist wahrscheinlich etwas kleiner als das Volumen, das wir als Schätzung verwendet haben.
Aber sie sollten gut genug sein, um die richtige Größe der zu verwendenden CO2-Kartusche zu bestimmen.
Beachten Sie, dass eine Erhöhung der Temperatur bedeutet, dass Sie weniger CO2 benötigen (während Druck und Volumen konstant gehalten werden). Eine Erhöhung des Volumens (dh die Verwendung eines größeren Reifens als berechnet) bedeutet mehr CO2 (während Druck und Temperatur konstant gehalten werden). Steigender Druck bedeutet, dass Sie mehr CO2 benötigen (während Volumen und Temperatur konstant gehalten werden).
Ein schneller Weg besteht darin, am nächsten zu sein, dann ist die Skala
p der Druck,
d der Durchmesser
pScale = pKnown * dKnown * dKnown / dScale / dScale
hier ist ein abschluss 26 x 2,4 16 gramm
also
pScale = 27 * 2,4 * 2,4 / 4,5 / 4,5
= 6,68
p ist linear mit der Masse, also 25 Gramm = 6,68 * 25 / 16 = 12
Aber auf einem fetten Fahrrad würde ich nur eine Pumpe mit hohem Volumen tragen
PeteH
Daniel R Hicks
Criggie
Benzo
Criggie