Arbeit in einem isobaren Prozess

Mir wird die Information gegeben, dass ein Luftpaket isobar von 0 °C auf 20 °C erwärmt wird, und das ist alles, was mir gegeben wird. Ich muss die Arbeit bestimmen, die das Paket auf seine Umgebung verrichtet. ich weiß, dass D W = P D v , und das P v = R T ( v ist das spezifische Volumen), aber ich weiß nicht, wie ich dies in Bezug auf die Temperaturänderung und nicht die Volumenänderung lösen soll.

Antworten (2)

Das ist einfach. Da es isobar ist, ist der Druck konstant und die Arbeit gerecht P Δ v , Wo Δ v ist die Gesamtvolumenänderung. Sie müssen nur die Volumenänderung aus der Temperaturänderung berechnen, wenn P ist konstant, und Sie können dies aus der Gleichung erhalten P v = R T das du in deiner Frage geschrieben hast.

Warten Sie – ist es wirklich so einfach wie ( R T ) / P = v (was mir die Änderung gibt, da man 0 ° ist)? Es würde geteilt durch P und dann wieder damit multipliziert, so heben sie sich auf. Dies gibt tatsächlich das, was das Buch sagt, ist die richtige Antwort.
Denken Sie daran, absolute Temperaturen zu verwenden, dh addieren Sie 273,16 zu den in Celsius angegebenen Temperaturen. Beachten Sie auch, dass Sie mit PV = RT die Arbeit pro Mol Gas erhalten. Die Frage sagt nicht aus, wie viel Benzin du hast.

es ist wirklich einfach

PV=NRT

P(V+dV)=NR(T+dT)

PV+PdV=NRT+NRdT

PdV=NRdT=erledigte Arbeit (w)

Sie wissen, N,R dT berechnen w ...

Arbeit in einem isobaren Prozess
AntwortenHierDatenschutz-Bestimmungen1y, 0v