Legen Sie einen kalten Stein mit Wärmekapazität und Temperatur in ein isoliertes Flüssigkeitsbad endlicher Wärmekapazität (das Bad ist kein Reservoir) und Temperatur .
Lassen Sie nun das gesamte System ins innere thermische Gleichgewicht kommen und erreichen damit Zustand 2 mit .
Wie finden wir die erzeugte Entropie für diesen offensichtlich irreversiblen Prozess?
Ich begann mit dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik für das gesamte System:
Daraus ergibt sich die Endtemperatur ,
Da wir nun die Anfangs- und Endtemperaturen kennen, kann die Entropieänderung für das Bad + Gestein wie folgt berechnet werden:
Um nun die erzeugte Entropie zu erhalten, sollten wir den Entropietransfer finden, damit wir den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik anwenden können:
Aber was genau ist in diesem Fall der Entropietransfer? Ich bin verwirrt, weil die Wärmeübertragung nicht über eine konstante Temperaturgrenze erfolgt, also können wir nicht schreiben .
Betrachten Sie Ihren Felsen als geschlossenes System und das Bad als Umgebung (oder umgekehrt). Zusammen können sie als isoliertes System betrachtet werden. Für ein solches isoliertes System wäre die gesamte Entropieänderung null, wenn alle Prozesse reversibel wären. Jede positive Änderung der Gesamtentropie ungleich Null würde somit als erzeugte Entropie betrachtet. Daher können wir sagen, dass die Entropieänderung eines isolierten Systems, das aus einem abgeschlossenen System und seiner Umgebung besteht, gegeben ist durch
Wenn die Wärmeübertragungen für Ihr Beispiel reversibel wären, hätten Sie dies getan
aber da die Übertragungen irreversibel sind, müssen Sie
Hoffe das hilft
Chet Miller
Thermodynamix
Chet Miller
Chet Miller