In einfachen Worten, was ist der konzeptionelle Unterschied zwischen Gibbs- und Boltzmann-Entropie?
Gibbs-Entropie:
Boltzmann-Entropie:
Die Gibbs-Entropie ist die Verallgemeinerung der Boltzmann-Entropie , die für alle Systeme gilt, während die Boltzmann-Entropie nur die Entropie ist, wenn sich das System im globalen thermodynamischen Gleichgewicht befindet. Beide sind ein Maß für die Mikrozustände, die einem System zur Verfügung stehen, aber die Gibbs-Entropie erfordert nicht, dass sich das System in einem einzigen, wohldefinierten Makrozustand befindet.
Das ist nicht schwer zu sehen: Für ein System ist das mit Wahrscheinlichkeit in einem Mikrozustand ist die Gibbs-Entropie
und im Gleichgewicht sind alle zum Gleichgewichts-Makrozustand gehörenden Mikrozustände gleich wahrscheinlich, also z Zustände erhalten wir mit
durch die Eigenschaften des Logarithmus, wobei der letztere Term die Boltzmann-Entropie für ein System mit ist Mikrozustände.
Es gilt: „Im Spezialfall sind alle (Mikro-)Zustände gleich wahrscheinlich und , dann ." Dies ist jedoch nicht äquivalent zur Boltzmann-Entropie, wie oft geschrieben wird. Die Äquivalenz ist mathematisch, aber nicht physikalisch. Die Boltzmann-Entropie ist für ein isoliertes (mikrokanonisches) System, während die Gibbs-Entropie kanonisch ist und Energie mit seiner Umgebung austauscht .
Der Ausdruck
Im Sonderfall, wenn alle Zustände gleich wahrscheinlich sind, wo ist die Anzahl der verfügbaren Zustände und
Der letzte Ausdruck ist also ein Sonderfall des ersten. Da angenommen wird, dass die Wahrscheinlichkeit eines Zustands des thermodynamischen Gleichgewichts nur von der entsprechenden Energie dieses Zustands abhängt, ist diese Vereinfachung angemessen, wenn das System eine feste und bekannte Energie hat - dann sind alle Zustände mit dieser Energie gleich wahrscheinlich und es genügt, sie in Abhängigkeit von zu zählen und Entropie berechnen wie .
Ellie
Ján Lalinský