Angenommen, wir haben ein Atom. Es wird allgemein gesagt, dass aufgrund des PEP zwei Elektronen nicht im Grundzustand sein können, es sei denn, sie haben entgegengesetzte Spins, weil keine zwei Elektronen die gleiche Wellenfunktion haben können.
Was mich stört, ist, dass Spin-Up und Spin-Down nicht die einzig möglichen Spin-Zustände sind. Es gibt ein ganzes Kontinuum linearer Kombinationen von ihnen, und soweit ich das beurteilen kann, würde das PEP die Möglichkeit nicht ausschließen, dass viele Elektronen vorhanden sind, die alle dieselbe räumliche Wellenfunktion teilen, jedoch mit unterschiedlichen Kombinationen Und . Warum passiert das nicht?
Der allgemeine Ein-Teilchen-Spin-Zustand für ein Spin-1/2-Teilchen ist
Abstrakter, wenn sind eine Basis für einen Vektorraum , eine Basis der antisymmetrischen Rang-2-Tensoren auf wird von gegeben
Das Pauli-Ausschluss-Prinzip besagt, dass sich zwei Elektronen nicht im gleichen Quantenzustand befinden können. Was man berücksichtigen muss ist, dass Und sind bereits eine Basis des Spin-Teils des Hilbert-Raums. Dies ist zB nicht vergleichbar mit der z-Richtung eines dreidimensionalen Raums, wo die x- und y-Komponenten unabhängig sind. Wenn Sie einen Quantenzustand haben seine räumliche Komponente hängt von der Basis des Spinraums ab, den Sie wählen, dh Sie bestimmen anhand des Spinzustands eine Richtung im Raum, die sich in der räumlichen Komponente Ihres Quantenzustands widerspiegelt.
Wie Sie sagten, bestehen Spin-Zustände aus linearen Kombinationen von Spin-Up und Spin-Down. Ein Elektron kann entweder oben oder unten sein. Sie können zum Beispiel kein Elektron haben, das einen Spin von Viertel nach oben oder Viertel nach unten hat. Ein Elektron ist zu jeder Zeit entweder oben oder unten. Aus diesem Grund können nicht mehr als 2 Elektronen denselben Spinzustand haben. Stellen Sie sich das so vor: Wenn zwei Elektronen den gleichen räumlichen Zustand haben, dann ist eines von ihnen Spin-up und das andere Spin-down. Die Spin-Überlagerung, über die Sie verwirrt sind, sagt Ihnen nur, dass die Elektronen nicht immer Spin-up und Spin-down haben, sondern mit ihren Spinzuständen verbundene Wahrscheinlichkeiten haben.
Zum Beispiel ein Spin-Zustand + sagt Ihnen, dass das Elektron 50% der Zeit nach oben und 50% der Zeit nach unten gedreht wird. Dann kann das andere Elektron nur im anderen Zustand sein, um das Pauli-Ausschlussprinzip zu erfüllen.
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