Abgleich von Elektronenunterschalenkonfigurationen und dem Pauli-Ausschlussprinzip

Ich möchte dem eine Entschuldigung voranstellen: Ich habe keine formale Ausbildung in QP, und das meiste, was ich weiß, habe ich mir durch das Lesen von Wikipedia angeeignet. Daher wäre es sehr hilfreich, wenn bei Antworten mein Mangel an wirklichem Wissen berücksichtigt würde!

Ich bin etwas verwirrt darüber, wie das Pauli-Ausschlussprinzip bei Elektronenschalen funktioniert, in denen mehr als zwei Elektronen vorhanden sind. Mein Verständnis des Pauli-Ausschlussprinzips ist, dass zwei Elektronen nicht gleichzeitig denselben Quantenzustand haben können.

Auf der Wikipedia-Seite zum Pauli-Ausschlussprinzip heißt es:

Für zwei Elektronen, die sich im selben Orbital befinden,$n$,$ℓ$, Und$m_ℓ$sind gleich, also$m_s$müssen verschieden sein und die Elektronen haben entgegengesetzte Spins.

Das macht für mich Sinn, weil ich weiß, dass es im untersten Orbital ein Paar Elektronen mit entgegengesetztem Spin gibt - eine positive und eine negative Hälfte.

Dann heißt es auf der Quantum-Zahlenseite (Hervorhebung von mir):

Ein Elektron hat einen Spin$s = \frac12$, Folglich$m_s$wird sein$\pm\frac12$, entsprechend "Spin" und "entgegengesetztem Spin". Jedes Elektron in jedem einzelnen Orbital muss aufgrund des Pauli-Ausschlussprinzips unterschiedliche Spins haben, daher enthält ein Orbital niemals mehr als zwei Elektronen .

Hier komme ich durcheinander. Mein Verständnis war, dass Elektronen in Schalen mit Gesamtzahlen gruppiert wurden$\{2, 8, 18, 32\}$, basierend auf kumulativen Subshell-Sets, die enthalten$\{2, 6, 10, 14\}$Elektronen jeweils. Aber wenn möglicherweise nur zwei Elektronen in derselben Schale sein können, wie ist es dann möglich, eine Schale zu haben, die 6, 10 oder sogar 14 Elektronen enthält?

Die vier Behauptungen, die ich machen würde, sind:

• Die Haupt-, Azimut- und Magnetzahlen von Elektronen in einem einzigen Zustand sind immer gleich.
• Die einzige variable Quantenzahl ist die Spinprojektion.
• Elektronen können nur im Spin sein$\pm\frac12$, So$m_s$kann nur einen von zwei Werten haben.
• Unterschalen können jeweils 2, 6, 10 oder 14 Elektronen enthalten.

Eine davon muss falsch sein, oder ich übersehe etwas. Was habe ich falsch gemacht? Wie verträgt sich das Elektronenschalenmodell mit dem Pauli-Ausschlussprinzip?