Schwingungsbewegung eines linearen zweiatomigen Moleküls

Diese Frage betrifft die folgende Übung aus einer alten Klausur:

Die Schwingungsbewegung eines linearen zweiatomigen Moleküls kann als einfache harmonische Bewegung angenähert werden.

• Ein CO-Molekül hat eine Bindung mit konstanter Kraft$k = 1900 \, Nm^{-1}$. Welche Strahlungsfrequenz würde Übergänge zwischen den verschiedenen Schwingungsenergieniveaus anregen? (C und O haben Massen von$12 \, m_u$Und$16\, m_u$bzw. wo$m_u$ist die atomare Masseneinheit.)

• Erklären Sie, warum elektromagnetische Strahlung keine Schwingungsübergänge in anregen kann$O_2$oder$N_2$Molekül. Wie wichtig ist dies für die Erwärmung der Erdatmosphäre durch die Sonne (Treibhauseffekt)?

Für den ersten Teil kenne ich die Energieniveaus eines harmonischen Oszillators (im Bezugsrahmen des Massenschwerpunkts)

$$E_n = \hbar\omega(n+1/2),\quad \text{where }\omega = \sqrt{\frac{k}{\mu}}, \quad \mu = \frac{m_Om_C}{m_O + m_C}$$

und die Energie eines Photons der Frequenz$\nu$wird von gegeben$E_{ph} = h\nu$. Die Photonenenergie muss die Energiedifferenz zwischen zwei Zuständen sein:$E_{ph} = E_n - E_m = \hbar \omega (n-m)$. Das gibt mir die Frequenz

$$\nu = \frac{(n-m)}{2\pi}\sqrt{\frac{k}{\mu}}$$

Oder Mindestfrequenz$\nu_0 = \frac1{2\pi}\sqrt{\frac{k}{\mu}}$, Rechts?

Aber jetzt zu meiner eigentlichen Frage: Ich weiß nicht, warum wir nicht genau dasselbe für die anderen beiden Moleküle tun können? Wofür ist anders$O_2$Und$N_2$?

Ich würde mich über Hilfe freuen, danke! =)