Nach Bohrs Atommodell strahlen die Elektronen keine Energie ab, wenn sie auf den vorgegebenen Bahnen kreisen. Aber nach Maxwells Theorie des Elektromagnetismus erzeugt eine beschleunigte Ladung elektromagnetische Wellen und verliert Energie.
In Bohrs Atommodell eines Atoms befinden sich die Elektronen in einer kreisförmigen Bewegung, so dass sie im Wesentlichen beschleunigen, daher sollten sie aus den oben genannten Gründen Energie verlieren und schließlich in den Kern kollabieren. Aber es passiert nicht, also ist es nicht ein Verstoß gegen die EM-Theorie?
Bearbeiten: Die Frage bezieht sich eher auf den Konsens von Bohr und Maxwell als auf Rutherford und Bohr.
Ja. Bohrs Modell ist überhaupt keine Theorie – es ist nur die Beobachtung, dass man die richtigen Atomspektren erhält, wenn man einfach annimmt, dass das Teilchen möglicherweise nur einen Drehimpuls hat und dass die Zustand ist stabil. Dafür wird kein Grund angegeben, daher widerspricht es natürlich den Maxwellschen Gleichungen.
Bohr versuchte einfach, die einfachsten Annahmen zu finden, die zu den Daten passen würden. Die eigentliche Erklärung ist die Quantenmechanik, die natürlich nicht mit dem klassischen Elektromagnetismus vereinbar ist. Grob gesagt ist die Konfiguration des Elektrons in einem bestimmten Orbital in der Quantenmechanik eine stehende Welle. Im Gegensatz zu klassischen Teilchen haben stehende Wellen eine möglichst niedrige Frequenz, die Musiker als Grundwelle kennen. In diesem Zustand kann das Elektron keine Energie mehr verlieren, strahlt also nicht.
Sammy Rennmaus