Ausdruck für kinetische Energie von Gas pro Molekül

Der von Ihnen zitierte Ausdruck gilt für ein ideales einatomiges Gas, und wir erhalten$C_v = 3/2$für die drei Freiheitsgrade. Für ideale zweiatomige Gase müssen wir tatsächlich Rotationsfreiheitsgrade zählen und erhalten$C_v = 5/2$. Weitere Informationen finden Sie im Wikipedia-Artikel über ideale Gase .

Für jedes ideale Gas:-

• PV = 2/3E
• PV = (γ-1)U

wobei U = E + R (innere Energie),

E = 1/2mvᵣₘₛ² (durchschnittliche kinetische Translationsenergie ),

& R ist die kinetische Rotationsenergie.

Zum Beispiel: Ein zweiatomiges Gas mit γ = 7/5 hat PV = 2/3E & PV = (7/5 - 1)U .

Daher ist 2/3E = 2/5U

ODER E = 3/5U

SCHLUSSFOLGERUNG #1 : Die kinetische Translationsenergie eines zweiatomigen Gases macht 3/5 seiner inneren Energie aus.

Aus der Zustandsgleichung PV = NKᵦT

Daher ist NKᵦT = 2/3E

ODER E = 3/2NKᵦT

SCHLUSSFOLGERUNG #2 : Durchschn. Die kinetische Translationsenergie pro Molekül (dh E/N = 3/2KᵦT ) hängt nur von der Temperatur ab und ist unabhängig von Druck, Volumen oder Art des Gases.

SCHLUSSFOLGERUNG: Temperatur hängt von Avg ab. TRANSLATIONALE kinetische Energie im Idealfall, ob mono-, di- oder polyatomar.

Danke!!