Kinetische Theorie der Physik [geschlossen]

E = ( 3 / 2 ) k T

Für die durchschnittliche kinetische Energie eines Molekülgases. Die Konstante k hängt nicht von der Art des Moleküls ab. Kann dieses Ergebnis sowohl für Wasserstoff als auch für Chlor gelten?

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Ich würde denken, dass alle Konstanten von nichts abhängen würden ...
Ich stimme dafür, diese Frage als nicht zum Thema gehörend zu schließen, da OP keine Forschungsanstrengungen zeigt.
Ja, es kann wahr sein. Finden Sie eine Kopie von Thermodynamics von Sears. Eine Lektüre, die Sie überzeugen sollte. Wenn dies nicht der Fall ist, schreiben Sie Ihre Schwierigkeiten klar auf und stellen Sie eine spezifische Frage.

Antworten (1)

Sowohl für Wasserstoff als auch für Chlor gilt E = 3/2 kT nur bei sehr niedrigen Temperaturen, da es sich um zweiatomige Gase handelt. Im Allgemeinen erhält man für jeden quadratischen Freiheitsgrad einen Beitrag von 1/2 kT zur Energie . Für ein einatomiges Gas sind das 3 Translationsfreiheitsgrade, also 3*1/2 kT. Für ein zweiatomiges Gas gibt es zusätzlich 2 Rotations-, 1 Schwingungsmodus. Die Schwingungszahl zählt in der Näherung des harmonischen Oszillators doppelt, also 7/2 kT

In der Praxis beobachtet man für die meisten Gase bei Raumtemperatur 5/2 kT, da nicht genug Energie vorhanden ist, um die Schwingungsmoden anzuregen. Für eine detaillierte Beschreibung der Regime wird ein komplizierteres Modell benötigt.

Siehe auch: https://en.wikipedia.org/wiki/Equipartition_theorem#Diatomic_gases

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