Warum war Bohr vielleicht besonders neugierig auf die möglichen Werte der Drehimpulse von Elektronen in der Quantenmechanik? Was sieht an ihnen besonders aus?
Was sieht an ihnen besonders aus?
Nicht so sehr die Eigendynamik, das war das Ergebnis, nicht das Problem.
Das Problem war, dass das Licht, das aus erhitzten Atomen kommt, ein sehr ausgeprägtes Spektrum hat. Warum? Wenn das Licht einfach Energie ist, die von den Elektronen auf dem Atom freigesetzt wird, warum ist es dann keine kontinuierliche, zulässige Energie? Warum ist es immer 1 oder 2, nicht 1,5?
Bohr bemerkte, dass der Unterschied in diesen Energieniveaus dem Energieunterschied der Elektronen entsprach, wenn sie immer ganzzahlige Drehimpulse hätten. Wenn also das Elektron nur Impuls 1 oder 2 haben könnte, würde die Bewegung von einem Zustand in den anderen eine bestimmte Menge an Energie abgeben, und das entsprach den Spektren, die (meistens) gesehen wurden.
Dies löste auch ein weiteres Rätsel. Wenn es kein einschränkendes Merkmal der von den Elektronen abgegebenen Energie gab, warum gaben sie dann nicht einfach ständig eine ganze Menge energiearmes Licht ab, und dem Elektron ging schließlich die Energie aus und es fiel in den Kern? Nun, wenn der minimal zulässige Zustand 1 ist, dann verschwindet dieses Problem.
Sie müssen erklären, warum dies passiert, aber ich denke, alle waren sich einig, dass es passiert ist .
Benutzer137289